Question

13．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 常温时，12g石墨晶体中所含六元环数目为N_A
• B． 标准状况下，18g D₂O中所含电子数为9 N_A
• C． 1mol N₂与 4mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A
• D． 标准状况下，2.24L SO₃中所含原子数为0.4 N_A

Answer 1

分析 A、求出石墨的物质的量，然后根据1mol石墨中含$\frac{1}{2}$mol六元环来分析；
B、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个电子来分析；
C、合成氨的反应为可逆反应；
D、标况下三氧化硫为固体．

解答 解：A、12g石墨的物质的量为1mol，而1mol石墨中含$\frac{1}{2}$mol六元环，故含0.5N_A个，故A错误；
B、18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个电子，故0.9mol重水中含9N_A个电子，故B正确；
C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子小于2N_A个，故C错误；
D、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．