题目内容

19．（1）物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl  ②NH4HSO4  ③CH3COONH4，c（NH4+）由小到大的顺序是③①②（填序号）．
（2）同浓度的下列溶液：①CH3COONH4  ②NH4Cl  ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是③④①②．
（3）物质的量浓度相同的 ①盐酸、②硫酸溶液、③醋酸（CH3COOH）溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是V2＞V1=V3．
（4）CH3COONa溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）．
（5）常温时，若10体积pH1=a的盐酸溶液与1体积pH2=b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=15或pH1+pH2=15．

分析 （1）②中氢离子抑制铵根离子水解，③中铵根离子与醋酸根离子相互促进水解；
（2）①为中性，②为酸性，③④均显碱性，且③的水解程度大；
（3）等体积、物质的量浓度相同时，②中氢离子物质的量最大，①③中酸的物质的量相同；
（4）CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性；
（5）混合后溶液呈中性，则10×10-a=1×10b-14，以此来解答．

解答 解：（1）②中氢离子抑制铵根离子水解，③中铵根离子与醋酸根离子相互促进水解，则等浓度时c（NH4+）由小到大的顺序是③①②，故答案为：③①②；
（2）①为中性，②为酸性，③④均显碱性，且③的水解程度大，碱性越强，pH越大，则中pH由大到小的顺序是③④①②，故答案为：③④①②；
（3）等体积、物质的量浓度相同时，②中氢离子物质的量最大，①③中酸的物质的量相同，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是V2＞V1=V3，故答案为：V2＞V1=V3；
（4）CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解离子反应为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案为：碱；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（5）混合后溶液呈中性，强酸中氢离子的物质的量等于强碱中氢氧根离子的物质的量，则10×10-a=1×10b-14，则a+b=15或pH1+pH2=15，
故答案为：a+b=15或pH1+pH2=15．

点评 本题考查弱电解质的电离及酸碱混合，为高频考点，把握盐类水解、弱电解质的电离、酸碱混合的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意溶液的浓度、pH的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．aX、bY、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y相邻且a+b=15，Z的最外层电子数是其最内层电子数的$\frac{1}{2}$，W形成的简单离子可表示为W2-，下列说法中正确的是（　　）
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B．简单离子半径：W＞X＞Y＞Z
C．Y与Z能形成化学键类型完全相同的两种化合物
D．Z与W形成的常见化合物溶于水后，水的电离程度变小
10．请认真观察如图，然后回答问题：
①图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的
△H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）．
②已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ/mol．该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409kJ/mol．
③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：使用了催化剂．
7．满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（　　）
A．9种B．10种C．11种D．12种
14．下列说法不正确的是（　　）
A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
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C．用过滤法可以除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
D．用豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
4．下列说法中正确的是（　　）
A．分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C．将Fe（OH）3放入表面皿中，加入足量盐酸，将反应后的溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3
D．Al（OH）3中混有Mg（OH）2加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，向滤液中加入足量盐酸后过滤、洗涤、干燥
11．围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4，⑤熔融Ba（OH）2，⑥NaOH溶液，⑦A12（SO4）3固体，根据要求回答下列问题．
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是①② （填序号）．
（2）属于电解质的是④⑤⑦（填序号）．
（3）写出①和⑥反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．
（5）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1．
（6）除去②中的Na2CO3，相关的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．
8．向100mL含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
B．b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，d曲线表示氢氧化铝的溶解
C．M点时，溶液中沉淀的质量小于3.9 g
D．原混合溶液中的Na2CO3溶液的浓度为1 mol•L-1
9．已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
（1）若A为固体单质
①D的化学式为SO3；
②E→C的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
③写出将C通入少量NaOH中的离子反应方程式SO2+OH-=HSO3-
（2）若A为气体单质
①B→C的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．
②E→C的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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