题目内容

2．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．

（1）写出下列物质的化学式：DFe3O4  NNaAlO2
（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
H在潮湿空气中变成M的过程中发生的反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）按要求写方程式：
B和R反应生成N的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
M→W的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

分析 A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮湿的空气中得到M为Fe（OH）3，M与HCl反应生成W，则W是FeCl3，金属R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2，据此解答．

解答 解：A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮湿的空气中得到M为Fe（OH）3，M与HCl反应生成W，则W是FeCl3，金属R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2．
（1）通过以上分析知，D是Fe3O4，N是NaAlO2，故答案为：Fe3O4；NaAlO2；
（2）NaOH与FeCl2混和得到Fe（OH）2并在潮湿空气中变成Fe（OH）3的过程中，可能观察到的现象：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，H在潮湿空气中变成M的过程中发生的反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（3）B和R反应生成N的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
M→W的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

点评 本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe等元素单质化合物性质与转化，物质的颜色及转化关系还在特殊反应是推断突破口，需要学生熟练掌握物质性质，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．下列有关说法正确的是（　　）
A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
C．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反 应的△S＜0
D．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
13．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图

（1）等质量的以上物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是CH4（填分子式），该烃与氧气反应的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（2）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是CH2=CH2（填结构简式），生成水最多的是（填结构式）；
（3）相同状况下，等体积的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是乙烷（填物质名称），该烃电子式为．
10．12mL浓度为1.0mol/L的Na2SO3的溶液，恰好与20mL浓度为0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是（　　）
A．+4B．+2C．+6D．+3
17．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
D．苯酚能与溴水反应，而苯不能与溴水反应
7．电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一．
Ⅰ每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展．最近，我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图1所示．
（1）请写出从C口通入O2发生反应的电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O．
（2）以石墨做电极电解饱和食盐水，如图2所示．电解开始后在阴极的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色．假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为5.8×1023（保留两位有效数字，NA取6.02×1023）
Ⅱ随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注．
（1）电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2gL-2，
Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2gL-2，
．请用离子方程式说明上述除杂的原理：FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．
（2）工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．
①氧化还原过程的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32mol4•gL-4，溶液中pH至少为5，才能使Cr3+沉淀完全．
③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mgg•L-2，的废水，需用绿矾的质量为125.1Kg．（写出主要计算过程）
14．利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论
A浓硫酸CuKMnO4溶液褪色SO2有漂白性
B浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2＞Br2
C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2溶液反应
D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性
A．AB．BC．CD．D
11．根据下面的反应路线及所给信息填空．
A$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B
（1）A的结构简式是，名称是环己烷．
（2）②的反应类型取代反应，③的反应类型加成反应．
（3）反应④的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．
12．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（　　）
 ABCD
 
方案
目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
A．AB．BC．CD．D

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