Question

13．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图

（1）等质量的以上物质完全燃烧时，消耗O₂的量最多的是CH₄（填分子式），该烃与氧气反应的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是CH₂=CH₂（填结构简式），生成水最多的是（填结构式）；
（3）相同状况下，等体积的以上三种物质完全燃烧时，消耗O₂的量最多的是乙烷（填物质名称），该烃电子式为．

Answer 1

分析 由球棍模型可知，A为CH₄，B为CH₂=CH₂，C为C₂H₆．
（1）等质量烃完全燃烧时，H元素质量分数越大消耗O₂的量越多，则甲烷消耗氧气最多；
（2）等质量烃完全燃烧，碳元素质量分数越大，生成二氧化碳越大，H元素质量分数越大，生成的水越多；
（3）相同状况下，等体积的三种物质，它们的物质的量相等，根据1mol烃CxHy消耗（x+$\frac{y}{4}$）mol氧气，可知消耗氧气最多的为乙烷．

解答 解：由球棍模型可知，A为CH₄，B为CH₂=CH₂，C为C₂H₆．
（1）等质量烃完全燃烧时，H元素质量分数越大消耗O₂的量越多，则CH₄消耗氧气最多，与氧气反应方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，
故答案为：CH₄；CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）等质量烃完全燃烧，乙烯中碳元素质量分数越大，生成二氧化碳最多的是CH₂=CH₂，甲烷中H元素质量分数越大，生成的水越多甲烷，结构式为；
故答案为：CH₂=CH₂；，
（3）相同状况下，等体积的三种物质，它们的物质的量相等，根据1mol烃CxHy消耗（x+$\frac{y}{4}$）mol氧气，可知消耗氧气最多的为乙烷，电子式为：，
故答案为：乙烷；．

点评 本题考查有机物结构、烃燃烧规律，难度不大，注意根据燃烧通式理解掌握燃烧规律．