题目内容

11．根据下面的反应路线及所给信息填空．
A$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B
（1）A的结构简式是，名称是环己烷．
（2）②的反应类型取代反应，③的反应类型加成反应．
（3）反应④的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．

分析 由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合物质的性质及化学用语来解答．

解答 解：由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，
（1）由上述分析可知，A为，为环己烷，故答案为：；环己烷；
（2）反应②为消去反应，③为加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；
（3）反应④的化学方程式是：+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．

点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，明确反应条件与反应类型的关系来推出各物质是解答本题的关键，题目难度不大，注意卤代烃的水解、消去反应的条件，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：
①检查装置的气密性，向装置图所示的水槽中加入冰水； 
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．（溴乙烷沸点：38.4℃） 
回答下列问题 
（1）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为Br2，同时生成的无色气体分子式为SO2和H2O．
（2）为了更好的控制反应温度，更好的加热方式是水浴加热． 
（3）U型管内可观察到的现象是油状物生成．
（4）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，最好选用下列试剂中的
C（填序号）．
A．NaOH溶液 B．H2O C．Na2SO3溶液 D．CCl4
本步实验所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行蒸馏（填操作名称）． 
（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后
④①⑤③②（填代号）．
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
2．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．

（1）写出下列物质的化学式：DFe3O4  NNaAlO2
（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
H在潮湿空气中变成M的过程中发生的反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）按要求写方程式：
B和R反应生成N的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
M→W的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
19．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO2的排放．
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙．该反应的化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHS03时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2．
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置如图1，气密性已检验）：
已知：Na2SO3（固体）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+SO2↑+H2O，反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：2A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置如图2，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是饱和NaHSO3溶液；滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹．
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是：SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．
6．常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（　　）
A．乙醇B．一氯甲烷C．溴苯D．乙酸乙酯
16．铝片分别与①稀盐酸、②NaOH溶液反应，下列描述正确的是（　　）
A．①中产生气泡，②中不产生气泡
B．①和②中都不产生气泡
C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D．①和②中都产生气泡，且都是H2
3．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）
选项①中的物质②中的物质预测装置中现象
ANO2蒸馏水试管充满无色溶液
BSO2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色
CNH3AlCl3溶液产生白色沉淀
DCl2AgNO3溶液产生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D
20．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体不属于大气污染物的是（　　）
A．NOB．CO2C．SO2D．NO2
1．氨和水都是常用的试剂．请回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是；基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为3：4．
（2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子（NH4+）．
①NH3分子中N原子的杂化类型是sp3．
②NH3分子与H+结合的过程中未发生改变的是B（填选项字母）．
A．微粒的空间结构  B．N原子的杂化类型  C．H-N-H的键角
（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．[Cu（H2O）6]2+（水合铜离子）和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化学键类型是共价键、配位键．生成蓝色沉淀的离子方程式是Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网