题目内容

14．利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论
A浓硫酸CuKMnO4溶液褪色SO2有漂白性
B浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2＞Br2
C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2溶液反应
D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；
B．浓盐酸与二氧化锰应在加热条件下反应生成氯气；
C．碳酸酸性比盐酸弱，二氧化碳与氯化钙溶液不反应；
D．反应生成二氧化硫，浓硫酸表现出氧化性．

解答 解：A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故A错误；
B．浓盐酸与二氧化锰应在加热条件下反应生成氯气，在不加热条件下没有氯气生成，FeBr2溶液不变色，故B错误；
C．碳酸酸性比盐酸弱，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，CaCl2溶液无明显变化，故C正确；
D．蔗糖被碳化，浓硫酸表现脱水性，反应生成二氧化硫，浓硫酸表现出氧化性，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史．目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒．氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（　　）
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留
5．某有机物的蒸气完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2，该有机物可能是（　　）
A．CH3CH3B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．CH3COOH
2．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．

（1）写出下列物质的化学式：DFe3O4  NNaAlO2
（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
H在潮湿空气中变成M的过程中发生的反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）按要求写方程式：
B和R反应生成N的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
M→W的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
9．下列关于硝酸的认识中，正确的是（　　）
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性
19．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO2的排放．
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙．该反应的化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHS03时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2．
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置如图1，气密性已检验）：
已知：Na2SO3（固体）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+SO2↑+H2O，反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：2A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置如图2，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是饱和NaHSO3溶液；滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹．
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是：SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．
6．常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（　　）
A．乙醇B．一氯甲烷C．溴苯D．乙酸乙酯
3．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）
选项①中的物质②中的物质预测装置中现象
ANO2蒸馏水试管充满无色溶液
BSO2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色
CNH3AlCl3溶液产生白色沉淀
DCl2AgNO3溶液产生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D
4．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
时间/s012345
c（NO）/×10-3 mol•L-11.000.450.250.150.100.10
c（CO）/×10-3 mol•L-13.603.052.852.752.702.70
下列说法中，不正确的是（　　）
A．2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4mol•L-1•s-1
B．在该温度下，反应的平衡常数K=5
C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%
D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

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