题目内容

10．12mL浓度为1.0mol/L的Na2SO3的溶液，恰好与20mL浓度为0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是（　　）
A．+4B．+2C．+6D．+3

分析 Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．

解答 解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
12×10-3L×1mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.2mol/L×2×（6-a），
解得a=+3，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键，熟练掌握电子转移守恒思想的运用．

练习册系列答案
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12．利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③③中的现象
A浓盐酸Na2SO3BaCl2溶液出现浑浊
B稀盐酸石灰石饱和Na2CO3溶液出现浑浊
C浓氨水生石灰酚酞溶液出现红色
D醋酸贝壳澄清石灰水先浑浊后澄清
A．AB．BC．CD．D
1．实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：
①检查装置的气密性，向装置图所示的水槽中加入冰水； 
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．（溴乙烷沸点：38.4℃） 
回答下列问题 
（1）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为Br2，同时生成的无色气体分子式为SO2和H2O．
（2）为了更好的控制反应温度，更好的加热方式是水浴加热． 
（3）U型管内可观察到的现象是油状物生成．
（4）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，最好选用下列试剂中的
C（填序号）．
A．NaOH溶液 B．H2O C．Na2SO3溶液 D．CCl4
本步实验所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行蒸馏（填操作名称）． 
（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后
④①⑤③②（填代号）．
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，28g CO中含有的分子数为NA
B．1.0 mol•L-1 Na2SO4溶液中所含的Na+数为2NA
C．标准状况下，22.4 L HCl气体中所含的原子数为NA
D．1 mol N2所含有的原子数为NA
5．某有机物的蒸气完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2，该有机物可能是（　　）
A．CH3CH3B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．CH3COOH
15．下列关于营养物质和高分子材料的说法中不正确的是（　　）
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C．用于食品包装的塑料制品，属于热塑性塑料，可回收再利用
D．聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品
2．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．

（1）写出下列物质的化学式：DFe3O4  NNaAlO2
（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
H在潮湿空气中变成M的过程中发生的反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）按要求写方程式：
B和R反应生成N的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
M→W的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
19．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO2的排放．
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙．该反应的化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHS03时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2．
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置如图1，气密性已检验）：
已知：Na2SO3（固体）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+SO2↑+H2O，反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：2A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置如图2，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是饱和NaHSO3溶液；滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹．
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是：SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．
20．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体不属于大气污染物的是（　　）
A．NOB．CO2C．SO2D．NO2

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