题目内容
12．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（ ）| A | B | C | D | |
| 方案 |  |  |  |  |
| 目的 | 利用乙醇的消去反应制取乙烯 | 验证石蜡油分解的产物是乙烯 | 检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯 | 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．利用乙醇的消去反应制取乙烯反应在170℃下进行；
B．石蜡油分解生成的气体不全是乙烯；
C．乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾褪色；
D．钠和水、乙醇反应剧烈程度不同．
解答 解：A．利用乙醇的消去反应制取乙烯反应在170℃下进行，应插入液面下，故A错误；
B．石蜡油分解生成的气体不全是乙烯，可能含有其它烯烃，如丙烯等，故B错误；
C．乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾褪色，无法检验，故C错误；
D．水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备、检验以及性质的比较等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．
用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）
用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）| 选项 | ①中的物质 | ②中的物质 | 预测装置中现象 |
| A | NO2 | 蒸馏水 | 试管充满无色溶液 |
| B | SO2 | 紫色石蕊溶液 | 溶液逐渐变为红色 |
| C | NH3 | AlCl3溶液 | 产生白色沉淀 |
| D | Cl2 | AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体不属于大气污染物的是（ ）
| A． | NO | B． | CO2 | C． | SO2 | D． | NO2 |
7．下列操作不能达到目的是（ ）
| 选项 | 目的 | 操作 |
| A | 配制100mL1.0mol•L-1 CuSO4溶液 | 将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中 |
| B | 除去固体Na2CO3中的少量NaHCO3 | 将混合物加热充分反应 |
| C | 在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+ | 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失 |
| 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．
氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示．
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是ad（填字母序号）．
a．海洋中存在游离态的氮
b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d．向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
NH4++5O2═2NO2-+6H++N2O+5H2O
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是25℃，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是1.125mg•L-1•h-1．
（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．
①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：阳极反应2Cl--2e-=Cl2，产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2．
②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将减小（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：电路中通过相同电量时，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多．
氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示．（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是ad（填字母序号）．
a．海洋中存在游离态的氮
b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d．向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
NH4++5O2═2NO2-+6H++N2O+5H2O
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：
| 温度/℃ | 样本氨氮含量/mg | 处理24h | 处理48h |
| 氨氮含量/mg | 氨氮含量/mg | ||
| 20 | 1008 | 838 | 788 |
| 25 | 1008 | 757 | 468 |
| 30 | 1008 | 798 | 600 |
| 40 | 1008 | 977 | 910 |
（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．
①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：阳极反应2Cl--2e-=Cl2，产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2．
②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将减小（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：电路中通过相同电量时，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多．
4．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
下列说法中，不正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/×10-3 mol•L-1 | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
| c（CO）/×10-3 mol•L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
| A． | 2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4mol•L-1•s-1 | |
| B． | 在该温度下，反应的平衡常数K=5 | |
| C． | 若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90% | |
| D． | 使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量 |
2．下列有关能量的说法正确的是（ ）
| A． | 放热反应一定不需加热就可以进行 | |
| B． | 等物质的量的氢气完全燃烧生成气态水比生成液态水放热多 | |
| C． | 中和热测定时，用铁质材料代替环形玻璃搅拌器，所测中和热数值偏小 | |
| D． | S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H1 S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H2 △H1＞△H2 |