Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． SO₂能使溴水褪色，这表现了SO₂的漂白性
• B． 钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂
• C． 氨的水溶液能导电，所以氨是强电解质
• D． 按a、b两种途径制备等量的硝酸镁，消耗的二种酸的物质的量不同
  途径a：Mg$→_{△}^{O_{2}}$MgO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Mg（NO₃）₂
  途径b：Mg$\stackrel{浓硫酸}{→}$MgSO₄$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$Mg（NO₃）₂

Answer 1

分析 A．二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，二者发生氧化还原反应；
B．钠钾合金导热性强；
C．电解质必须本身能够电离；
D．按a、b两种途径制备等量的硝酸镁，设硝酸镁为1mol，结合元素守恒和化学方程式定量关系计算分析判断．

解答 解：A．SO₂能使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现其还原性，故A错误；
B．钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故B正确；
C．氨气本身不能电离，属于非电解质，故C错误；
D．途径a生成1mol硝酸镁需要硝酸2mol，途径b生成1mol硝酸镁需要浓硫酸2mol，Mg+2H₂SO₄=MgSO₄+SO₂↑+2H₂O，二者消耗的酸相同，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质的性质、用途、制备，性质决定用途，明确物质性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大．