Question

19．N_A代表阿伏加德罗常数的数值．下列说法不正确的是（　　）

• A． 0.05 mol液态KHSO₄中含有0.05 N_A个阳离子
• B． 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 N_A
• C． 常温下，100 mL 1 mol•L^-l盐酸与4.6 g钠反应生成H₂分子数目为0.1N_A
• D． 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为N_A

Answer 1

分析 A、液态KHSO₄只能电离为钾离子和硫酸氢根离子；
B、正极消耗的氧气的状态不明确；
C、求出钠的物质的量，然后根据钠和酸溶液反应时，先和酸反应，即使当酸不足时，再和水反应，而钠和酸反应与和水反应的实质均相同；
D、求出铜的物质的量，然后根据当生成1mol铜时转移2mol电子来分析．

解答 解：A、液态KHSO₄只能电离为钾离子和硫酸氢根离子，故0.05mol液态KHSO₄中含0.05N_A个阳离子，故A正确；
B、正极消耗的氧气的状态不明确，故氧气的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故B错误；
C、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠和酸溶液反应时，先和酸反应，即使当酸不足时，再和水反应，而钠和酸反应与和水反应的实质均相同，即均为与氢离子的反应，而0.2mol钠能和0.2mol氢离子反应生成0.1mol氢气，故所得氢气分子个数为0.1N_A个，故C正确；
D、32g铜的物质的量为0.5mol，而生成1mol铜时转移2mol电子，故当生成0.5mol铜时转移N_A个电子，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．