题目内容
1．向100mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．下列有关分析正确的是（ ）| A． | 所得液体属于纯净物 | B． | 该红褐色液体能产生了达尔效应 | ||
| C． | 所得液体中分散质粒子只有Fe（OH）3 | D． | 上述实验过程中没有发生化学变化 |
分析 向100mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到Fe（OH）3胶体，方程式为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，根据胶体的性质解答；
解答 解：向100mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到Fe（OH）3胶体，
A、胶体中含有分散质、分散剂，属于混合物，故A错误；
B、胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故B正确；
C、胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，不是只有Fe（OH）3，故C错误；
D、上述实验过程中发生化学反应：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了胶体的制备和胶体的性质，易错点为胶体的制备，注意制备方法．
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；
12．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40 kJ•mol-1 | |
| B． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ•mol-1 | |
| C． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518 kJ•mol-1 | |
| D． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40 kJ•mol-1 |
．
，B的结构式为
．
．
．
6．重结晶的主要成分是BaSO4，用重晶石制备Ba（OH）2•8H2O的主要过程如图所示．下列分析错误的是（ ）
| A． | 步骤①中BaSO4作氧化剂 | |
| B． | 步骤②所得滤液1呈中性 | |
| C． | 步骤③中发生复分解反应 | |
| D． | 步骤④的实验操作中不需要用到石棉网、坩埚 |
13．分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有 （不含立体异构）（ ）
| A． | 3 种 | B． | 4 种 | C． | 5 种 | D． | 6 种 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2能使溴水褪色，这表现了SO2的漂白性 | |
| B． | 钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂 | |
| C． | 氨的水溶液能导电，所以氨是强电解质 | |
| D． | 按a、b两种途径制备等量的硝酸镁，消耗的二种酸的物质的量不同 途径a：Mg$→_{△}^{O_{2}}$MgO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Mg（NO3）2 途径b：Mg$\stackrel{浓硫酸}{→}$MgSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$Mg（NO3）2 |