题目内容
20．下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（ ）| A． | 电解饱和食盐水 | B． | 铁生锈 | C． | 木炭燃烧 | D． | 工业合成氨 |
分析 反应中，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应，根据从常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、以C或CO或氢气为还原剂的氧化还原反应、碱和铵盐的反应等来分析．
解答 解：A、电解饱和食盐水是吸热过程，故A符合；
B、铁生锈过程是缓慢氧化过程，反应中放热，故B不符合；
C、木炭燃烧是放热反应，故C不符合；
D、工业合成氨为化合反应，故为放热反应，故D不符合．
故选A．
点评 本题考查了反应能量的变化判断，掌握常见反应的能量变化是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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11．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2能使溴水褪色，这表现了SO2的漂白性 | |
| B． | 钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂 | |
| C． | 氨的水溶液能导电，所以氨是强电解质 | |
| D． | 按a、b两种途径制备等量的硝酸镁，消耗的二种酸的物质的量不同 途径a：Mg$→_{△}^{O_{2}}$MgO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Mg（NO3）2 途径b：Mg$\stackrel{浓硫酸}{→}$MgSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$Mg（NO3）2 |
8．锌银电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag．下列有关化学电池的说法正确的是（ ）
| A． | 该电池又称纽扣电池，是可充电池，适用于大电流连续放电 | |
| B． | 该电池属于碱性电池，放电过程中，锌失去电子生成锌离子，向负极移动 | |
| C． | 该电池在放电过程中，正极的pH变大 | |
| D． | 该电池的负极反应式：Zn-2e-=Zn2+ |
15．若阿伏加德罗常数记为NA，则12g 14C（原子核内有6个质子8个中子）含有14C原子数（已知一个14C的质量比一个12C的质量大）（ ）
| A． | 等于NA | B． | 小于NA | C． | 大于NA | D． | 等于NA |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力 | |
| B． | 两种元素组成的分子中一定只有极性键 | |
| C． | 只含共价键的物质，一定是共价化合物 | |
| D． | 氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降 |
．
9．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
| A． |  装置可测定化学反应速率 | |
| B． |  装置可用于吸收氨气，并防止倒吸 | |
| C． |  装置量取8.5 mL的稀硫酸 | |
| D． |  装置可制备氢氧化亚铁并观察其颜色 |
18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA | |
| B． | 0.1 mol CnH2n+2中含有的共用电子对数为0.3nNA | |
| C． | 46g NO2和N2O4以任意比混合，所得混合气体中氧原子数2NA | |
| D． | 电解精炼铜时，阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数为2NA |