题目内容

10．[Zn（CN）4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）1mol HCHO分子中含有σ键的数目为3mol．
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是sp3杂化、sp杂化．
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为NH2-．
（5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2-的结构可用示意图表示为．

分析 （1）Zn是30号元素，其原子核外有30个电子，失去两个电子生成锌离子，Zn2+基态核外有28个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式；
（2）1个HCHO分子中含有2个C-H键、1个C=O双键，分子中含有3个σ键；
（3）根据价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对判断，注意三键含有1个σ键和2个π键；
（4）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；
（5）[Zn（CN）4]2-中锌离子提供空轨道，C原子提供电子对形成配位键．

解答 解：（1）Zn是30号元素，其原子核外有30个电子，失去最外层两个电子生成锌离子，根据构造原理书写其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ，
故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ；
（2）单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键，HCHO分子中含有2个C-H键、1个C=O双键，分子中含有3个σ键，所以1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ键数目为3mol，
故答案为：3；
（3），其中与羟基（-OH）相连的一个碳为饱和碳原子，价层电子对=4+0=4，杂化轨道类型为SP3，另外一碳原子与氮原子形成碳氮三键，三键含有1个σ键和2个π键，价层电子对=2+$\frac{4-4×1}{2}$=2，所以碳原子杂化轨道类型为SP，
故答案为：sp3杂化、sp杂化；
（4）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，与水互为等电子体的微粒该是3原子最外层电子数为8的分子或离子，这样的微粒有：H2S、NH2-，阴离子为：NH2-，
故答案为：NH2-；
（5）[Zn（CN）4]2-中锌离子提供空轨道，C原子提供电子对形成配位键，结构示意图表示为：，图示箭头表示碳提供电子给锌，
故答案为：．

点评 本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布式书写、σ键的数目、杂化理论的应用、等电子体、配位键等知识点，知道配位键的表示方法是解答的易错点，难点是HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化判断，题目难度中等．

练习册系列答案
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1．请回答：
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5．动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤实验现象
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⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
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（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
实验内容①②③④⑤⑥
实验现象（填A～F）
（3）步骤②的离子方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-，
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