Question

1．请回答：
（1）NaOH的电子式．
（2）工业制取硅的化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）向NaHCO₃溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
（4）配平氧化还原反应的离子方程式：
□Mn²⁺+□IO₄^-+□H₂O═□MnO₄^-+□IO₃^-+□H⁺．

Answer 1

分析 （1）NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键；
（2）工业上用焦炭还原二氧化硅制取粗硅，同时生成CO；
（3）碳酸氢钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、二氧化碳和水；
（4）该反应中Mn元素化合价由+2价变为+7价、I元素化合价由+7价变为+5价，高锰酸根离子存在于酸性溶液中，所以还生成H⁺，根据元素守恒知，反应物还有H₂O，根据转移电子相等、原子守恒、电荷守恒配平方程式．

解答 解：（1）NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，其电子式为，故答案为：；
（2）工业上用焦炭还原二氧化硅制取粗硅，同时生成CO，反应方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案为：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）碳酸氢钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、二氧化碳和水，离子方程式为Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
（4）该反应中Mn元素化合价由+2价变为+7价、I元素化合价由+7价变为+5价，高锰酸根离子存在于酸性溶液中，所以还生成H⁺，根据元素守恒知，反应物还有H₂O，转移电子数为10，根据转移电子相等、原子守恒、电荷守恒配平方程式为2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺，
故答案为：2；5；3H₂O；2；5；6H⁺．

点评 本题考查离子方程式、化学方程式的书写及氧化还原反应配平，为高频考点，明确反应物、生成物及反应条件、物质性质、转移电子守恒是解本题关键，难点是判断（4）中未知反应物和生成物．