题目内容

铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O．某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示．则下列分析正确的是（　　）
A、图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移
B、图1整个过程中共生成0.26 g水
C、图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A
D、图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：0.98 g Cu（OH）2的物质的量为
0.98g
98g/mol
=0.01 mol，若完全分解得到CuO，由Cu元素守恒，n（CuO）=0.01 mol，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，若完全分解得到Cu2O，由Cu元素守恒，n（Cu2O）=
0.01mol
2
=0.005mol，m（Cu2O）=0.005mol×144g/mol=0.72g，故A为CuO、B为Cu2O，
A．由A点到B点发生反应：4CuO
 高温 
.
 
2Cu2O+O2↑，CuO完全分解为Cu2O，结合Cu元素化合价变化计算转移电子；
B．根据H元素守恒计算水的物质的量，再根据m=nM计算生成水的质量；
C．根据CuO的化学式计算CuO中所含Cu元素的质量与CuO的质量之比，结合图象判断；
D．由上述分析可知，A为CuO、B为Cu2O．
解答： 解：0.98 g Cu（OH）2的物质的量为
0.98g
98g/mol
=0.01 mol，若完全分解得到CuO，由Cu元素守恒，n（CuO）=0.01 mol，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，若完全分解得到Cu2O，由Cu元素守恒，n（Cu2O）=
0.01mol
2
=0.005mol，m（Cu2O）=0.005mol×144g/mol=0.72g，故A为CuO、B为Cu2O，
A．由A点到B点发生反应：4CuO
 高温 
.
 
2Cu2O+O2↑，CuO完全分解为Cu2O，Cu元素化合价由+2价降低为+1价，故转移电子为0.01mol×（2-1）=0.01mol，故A正确；
B．根据H元素守恒，生成水的物质的量为
0.01mol×2
2
=0.01mol，故生成水的质量=0.01mol×18g/mol=0.18g，故B错误；
C．根据CuO的化学式可知CuO中所含Cu元素的质量与CuO的质量之比=64：80=4：5，即曲线斜率为0.8，曲线A的斜率大于1，曲线C的斜率为0.5，曲线B的斜率为0.8，故曲线B表示表示CuO和其中所含Cu元素质量关系，故C错误；
D．由上述分析可知，A为CuO、B为Cu2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查Cu及其化合物的性质，为高频考点，把握极限法判断A、B对应的物质是解题关键，侧重分析、计算能力的综合考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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X、Y、Z、U、V、W、R七种短周期元素原子序数依次增大，且X和Y同周期，X的低价氧化物与Y单质分子的电子总数相等；Z、V、W的最高价氧化物的水化物两两相互反应．根据以上信息填空：
（1）V原子的结构示意图
 
；Y的气态氢化物电子式为
 
．
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与U的单质反应时，Y被还原到最低价，该反应的化学方程式是
 
．
（3）标准状况下4.48L X的最高价氧化物通入200mL 2mol/L Z的碳酸正盐溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小顺序是
 
．
（4）常温下R单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
 
．
（5）Z、W构成的高能电池（Na2O和Al2O3为电解质）在320℃左右发生的电池反应为2Z+aW═Z2Wa，正极的电极反应式为
 
．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，该电池的理论放电量是铅蓄电池的
 
倍．
铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是（　　）
A、氯化钾B、硫酸钾
C、硝酸钾D、硫酸铵
铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币．（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃．）
硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反应
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol     ②副反应
有关物质产率与温度的关系如甲图．

（1）由反应①②可知反应③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反应热△H=
 
．
（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在
 
．
（3）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为
 
（填“正极”或“负极”），电极方程式为
 
．
现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36．请根据下列相关信息，回答问题．
A 基态原子有3个能级，各能级中电子数相等
B 基态原子核外有13种不同运动状态的电子
C与B处于同一周期，且原子在该周期中电负性最大
D D4+的核外电子排布与氩原子相同
E 是ds区原子序数最小的元素
（1）A元素的一种同素异形体呈单层状，科学家形象的称它为“石墨烯”，其部分结构如图甲，图中每个正六边形的面积约为5.24×10-20m2，则12g石墨烯的面积约为m2（保留3位有效数字）
（2）D的基态原子核外价层电子排布式
 
，DCl3?6H2O有三种不同颜色的同分异构体，取其中的一种暗绿色的同分异构体0.0100mol配成溶液，滴加足量硝酸银溶液后得到2.87g沉淀，则该同分异构体的结构为
 
．A．[D（H2O）5]Cl3  B．[D（H2O）5Cl]Cl2?H2O  C．[D（H2O）4 Cl2]Cl?2H2O
（3）C元素+5价的原子与-2价的氧原子形成一种-1价的阴离子X中心原子的杂化方式为
 
，X的空间结构为
 
．
（4）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：
 
（用相应的元素符号表示）．
（5）单质E晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示．若E原子半径为acm，该晶体的密度为
 
g．cm-3（只列出计算式，阿伏伽德罗常数的值为NA）．
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA
B、在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
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D、将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA
某研究性学习小组在网上搜集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：
操作过程实验现象
将干燥的玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中钠在盛有CO2的集气瓶中继续燃烧
反应后冷却集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着有白色物质
（1）要熄灭燃烧的钠，可以选用的物质是
 
（填字母）
a．水       b．泡沫灭火剂        c．干沙土       d．二氧化碳
（2）该小组同学对瓶壁上的白色物质的成分进行讨论并提出假设
Ⅰ．白色物质是Na2O；
Ⅱ．白色物质是Na2CO3；
Ⅲ．白色物质还可能是
 

（3）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
实验步骤实验现象
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，
 
成立．
②钠在CO2中燃烧的化学方程式为
 
．
③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理由
 
．
（4）某碳酸钠粉末中可能含有少量NaOH和NaCl杂质，为检验粉末中是否含有这些物质，某学生设计如下六个实验步骤，请将下面表格所用的试剂及实验操作补写完整：
实验步骤所用试剂及实验操作
①取少量样品放入试管甲中，加入适量蒸馏水并振荡至全部溶解
②
 
③过滤，将少量滤液盛在试管乙中
④滴入几滴酚酞试液
⑤
 
⑥向溶液里滴入硝酸银溶液
下列实验操作说法正确的是（　　）
A、沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
B、蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下
C、苯酚有毒，若其浓溶液不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
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