题目内容
现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）A元素的一种同素异形体呈单层状，科学家形象的称它为“石墨烯”，其部分结构如图甲，图中每个正六边形的面积约为5.24×10-20m2，则12g石墨烯的面积约为m2（保留3位有效数字）
（2）D的基态原子核外价层电子排布式 ，DCl3?6H2O有三种不同颜色的同分异构体，取其中的一种暗绿色的同分异构体0.0100mol配成溶液，滴加足量硝酸银溶液后得到2.87g沉淀，则该同分异构体的结构为 ．A．[D（H2O）5]Cl3 B．[D（H2O）5Cl]Cl2?H2O C．[D（H2O）4 Cl2]Cl?2H2O
（3）C元素+5价的原子与-2价的氧原子形成一种-1价的阴离子X中心原子的杂化方式为 ，X的空间结构为 ．
（4）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列： （用相应的元素符号表示）．
（5）单质E晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示．若E原子半径为acm，该晶体的密度为 g．cm-3（只列出计算式，阿伏伽德罗常数的值为NA）．
| A 基态原子有3个能级，各能级中电子数相等 |
| B 基态原子核外有13种不同运动状态的电子 |
| C与B处于同一周期，且原子在该周期中电负性最大 |
| D D4+的核外电子排布与氩原子相同 |
| E 是ds区原子序数最小的元素 |
（2）D的基态原子核外价层电子排布式
（3）C元素+5价的原子与-2价的氧原子形成一种-1价的阴离子X中心原子的杂化方式为
（4）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：
（5）单质E晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示．若E原子半径为acm，该晶体的密度为
考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：A 基态原子有3个能级，各能级中电子数相等，电子排布为1s22s22p2，为C元素；B 基态原子核外有13种不同运动状态的电子，为Al元素；C 与B处于同一周期，且原子在该周期中电负性最大，为Cl元素； D4+的核外电子排布与氩原子相同，D应为Ti；E 是ds区原子序数最小的元素，为Cu，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：
解：A 基态原子有3个能级，各能级中电子数相等，电子排布为1s22s22p2，为C元素；B 基态原子核外有13种不同运动状态的电子，为Al元素；C 与B处于同一周期，且原子在该周期中电负性最大，为Cl元素； D4+的核外电子排布与氩原子相同，D应为Ti；E 是ds区原子序数最小的元素，为Cu，
（1）利用均摊法算出每个六边形实际占有碳原子的个数为6×
=2，所以，12g石墨烯（即1mol）实际占有的六边形的个数为
，所以算得石墨烯的面积为
×6.02×1023×5.24×10-20m2=1.58×104m2，故答案为：1.58×104；
（2）D为Ti，位于周期表第四周期、ⅣB族，基态原子核外价层电子排布式为3d24s2，n（AgCl）=
=0.02mol，则1molTiCl3?6H2O可电离出2molCl-，只有B符合，
故答案为：3d24s2；B；
（3）Cl元素+5价的原子与-2价的氧原子形成一种-1价的阴离子为ClO3-，Cl形成3个δ键，孤电子对数为
=1，应为sp3杂化，为三角锥形，
故答案为：sp3；三角锥形；
（4）B为Al，同周期原子序数比Al小的有Na、Mg，同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，因Mg最外层为饱和结构，则第一电离能大于Al，所以顺序为Mg＞Al＞Na，故答案为：Mg＞Al＞Na；
（5）Cu原子半径为acm，则晶胞边长=2
acm，晶胞体积V=（2
acm）3，每个晶胞中铜原子个数=8×
+6×
=4，ρ=
=
=
g/cm3=
g/cm3，
故答案为：
．
（1）利用均摊法算出每个六边形实际占有碳原子的个数为6×
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（2）D为Ti，位于周期表第四周期、ⅣB族，基态原子核外价层电子排布式为3d24s2，n（AgCl）=
| 2.87g |
| 143.5g/mol |
故答案为：3d24s2；B；
（3）Cl元素+5价的原子与-2价的氧原子形成一种-1价的阴离子为ClO3-，Cl形成3个δ键，孤电子对数为
| 7+1-3×2 |
| 2 |
故答案为：sp3；三角锥形；
（4）B为Al，同周期原子序数比Al小的有Na、Mg，同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，因Mg最外层为饱和结构，则第一电离能大于Al，所以顺序为Mg＞Al＞Na，故答案为：Mg＞Al＞Na；
（5）Cu原子半径为acm，则晶胞边长=2
| 2 |
| 2 |
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| m |
| V |
| ||
| V |
| ||
(2
|
| 64×4 | ||
(2
|
故答案为：
| 64×4 | ||
(2
|
点评：本题考查较综合，涉及晶胞的计算、杂化方式的判断、离子空间构型的判断等知识点，根据密度公式、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，难点是晶胞的计算．
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| ||||||
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C、向100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g
| ||||||
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| A、A＞B＞E＞D |
| B、A＞B＞D＞E |
| C、D＞E＞A＞B |
| D、D＞A＞B＞E |