题目内容

6．下列有关甲烷的说法正确的是（　　）
A．易溶于水B．是天然气的主要成分
C．点燃前不需要验纯D．与乙烷互为同分异构体

分析 甲烷为天然气的主要成分，易燃烧，不溶于水，以此解答该题．

解答 解：甲烷不溶于水，为天然气的主要成分，易燃烧，在点燃前需要验纯，防止不纯的甲烷燃烧爆炸，与乙烷互为同系物，
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重甲烷的组成、结构和性质的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图甲是高铁电池的实验装置：已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物．
（1）该电池放电时正极发生的电极反应是FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-．
（2）若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为Fe（OH）3+3e-=Fe+3OH-．
（3）已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是形成闭合电路．此盐桥中阴离子的运行方向是左池到右池；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是K+和H+．
（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5 mol•L-1）时，溶液中c（Ag+）为2.0×10-5mol•L-1，此时溶液中c（CrO42-）等于5.0×10-3 mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）．
17．铜铟镓硒薄膜太阳能电池（GIGS）是第三代太阳能电池的典型代表，已成为全球光伏领域研究的热点之一，回答下列问题：
（1）镓（Ga）简化电子排布式为[Ar]3d104s24p1，镓（Ga）与铟（In）同主族，二者第一电离能的大小顺序为Ga＞In（用元素符号表示）．按电子排布，可以把周期表里的元素分为5个区，则Cu为ds区．
（2）O、S、Se同主族，其简单氢化物中，沸点由高到低的顺序为H2O＞H2Se＞H2S，中心原子的杂化方式为sp3，键角最大的是H2O．
（3）第IVA、VA元素形成的化合物中有多种可以用作太阳能电池材料．已知N-N、N≡N键能之比为1：4.9，而C-C、C≡C键能之比为1：2.34．利用这些数据结合结构知识解释氮分子不容易发生加成反应而乙炔分子容易发生加成反应N≡N键能大于N-N键键能的3倍，而C≡C键能小于C-C键键能的三倍，说明乙炔中π键不牢固，容易被试剂进攻，故容易发生加成反应，而氮分子中N≡N非常牢固，不容易发生加成反应．
（4）某晶体的晶胞结构如图所示（在该晶体中通过掺入适量的Ga以替代部分In就可以形成GIGS晶体），该晶体的化学式为CuInSe2，如果将Se原子看做密堆积，则其堆积模型为面心立方最密堆积．
（5）原子在晶胞中的位置科学的表达是原子坐标，晶胞中有多少个不同位置的原子，就有多少个原子坐标．A原子和B原子坐标分别为（0，0，0），（0，0，$\frac{1}{2}$），C原子坐标为（$\frac{1}{4}$，$\frac{3}{4}$，$\frac{1}{8}$）．有同学认为可以将D原子坐标记为（0，1，1）你认为是否有必要没有必要（填“有必要”或“没有必要”）
14．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2-CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金金属钛．下列说法中错误的是
（　　）
A．阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-═CO2↑
B．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变
C．若用铅蓄电池作供电电源，“一”接线柱应连接Pb电极
D．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol电子
1．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（　　）
A．该装置将化学能转化为电能
B．电极b附近的pH值增大
C．电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a
D．该电池的总反应：2H2+O2═2H2O
11．某同学在百科中看到一段材料：元素周期表中某一主族元素和它右下方的另一主族元素的性质相似，称为“对角线规则”．据此，该同学做出了相应推测，其中合理的是（　　）
A．Li与Mg原子半径比较接近
B．Be与冷水剧烈反应
C．Be（OH）2能与NaOH溶液反应
D．Li加热时与O2反应生成的产物主要是Li2O2
18．用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

c电极的反应方程式为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．
15．有机物A～J的转化关系如图24所示：

已知：$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$
请回答下列问题：
（1）E的名称为5-甲基-1，3-环己二烯；C的结构简式为．
（2）G中含有的官能团的名称为醛基；A→B的反应类型为消去反应．
（3）H+I→J的化学方程式为nHCOOCCH（CH3）CH2COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+（2n-1）H2O．
（4）K是比E多一个碳原子的同系物，能发生化学反应：K2C4H6O2，写出所有含六元环的K的同分异构体的结构简式．
（5）请写出以2-丁烯为原料合成聚乙二酸乙二酯：→的流程．（无机试剂及溶剂任选）
流程示例：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2CH2Br．
16．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）  H1；  CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）  H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；        H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2
③t℃时在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2 （g）△H1；   CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②③B．②④C．②③④D．③④

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