题目内容
16．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（ ）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） H1； CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1； H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2
③t℃时在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2 （g）△H1； CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
| A． | ①②③ | B． | ②④ | C． | ②③④ | D． | ③④ |
分析 ①甲烷燃烧生成液体水放热大于甲烷反应生成气体水，焓变包含负号比较；
②氢气和氧气反应相同条件下量不同反应热不同；
③恒容容器中反应进行过程中压强减小，恒压容器中反应过程中压强比恒容容器中大反应物转化率大；
④碳酸钙吸热，氧化钙和水反应放热；焓变包含负号比较．
解答 解：①因CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）是燃烧反应，反应均放热，△Η＜0，
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2，因水由气态变成液态，放出热量，所以△H1＜△H2，故正确；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2，氢气的燃烧是放热的，所以焓变是负值，系数加倍，焓变数值也加倍，所以△H1=2△H2＜0，所以△H1＜△H2，故正确；
③℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，恒压密闭容器相当于在恒容的基础上正向移动了，所以恒P下，达到平衡状态时放出的热量更多，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2，Q1＜Q2，故正确；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1＞0，CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2＜0，所以△H1＞△H2，故错误．
故选A．
点评 本题考查了反应焓变大小的比较，为高频考点，题目难度中等，注意反应物、生成物的状态或量不同，反应热量变化不同，还要明确放热反应的焓变为负值，放出的热量越大，焓变值越小．
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6．下列有关甲烷的说法正确的是（ ）
| A． | 易溶于水 | B． | 是天然气的主要成分 | ||
| C． | 点燃前不需要验纯 | D． | 与乙烷互为同分异构体 |
7．下图是乙酸乙酯的合成路线图，下列说法正确的是（ ）
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4．证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤正确的是（ ）
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| A． | ⑥③⑤① | B． | ①②③⑤ | C． | ④⑥③① | D． | ④③①⑤ |
11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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| C． | 标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA | |
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1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ）
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③
④
6．
在25℃时，将 1.0L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1mol NaOH固体混合，充分反应．然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示． 下列叙述正确的是（ ）
在25℃时，将 1.0L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1mol NaOH固体混合，充分反应．然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示． 下列叙述正确的是（ ）| A． | a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b | |
| B． | b点混合液中 c（Na+）＞c（CH3COO-） | |
| C． | 加入CH3COOH过程中，$\frac{c（N{a}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大 | |
| D． | 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=$\frac{0.2×1{0}^{-7}}{w-0.1}$mol/L |
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