Question

11．某同学在百科中看到一段材料：元素周期表中某一主族元素和它右下方的另一主族元素的性质相似，称为“对角线规则”．据此，该同学做出了相应推测，其中合理的是（　　）

• A． Li与Mg原子半径比较接近
• B． Be与冷水剧烈反应
• C． Be（OH）₂能与NaOH溶液反应
• D． Li加热时与O₂反应生成的产物主要是Li₂O₂

Answer 1

分析 A．电子层越多，原子半径越大；
B．Be与Al位于对角线位置，Al与冷水不反应；
C．Be与Al位于对角线位置，氢氧化物的性质相似；
D．Li燃烧生成Li₂O．

解答 解：A．电子层越多，原子半径越大，则Mg的原子半径大于Li，与对角线规则无关，故A错误；
B．Be与Al位于对角线位置，Al与冷水不反应，则Be与冷水不反应，故B错误；
C．Be与Al位于对角线位置，氢氧化物的性质相似，则Be（OH）₂能与NaOH溶液反应，故C正确；
D．Li与Mg位于对角线位置，Mg燃烧生成MgO，则Li燃烧生成Li₂O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、单质与化合物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意对角线规则的应用，题目难度不大．