题目内容

15．有机物A～J的转化关系如图24所示：

已知：$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$
请回答下列问题：
（1）E的名称为5-甲基-1，3-环己二烯；C的结构简式为．
（2）G中含有的官能团的名称为醛基；A→B的反应类型为消去反应．
（3）H+I→J的化学方程式为nHCOOCCH（CH3）CH2COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+（2n-1）H2O．
（4）K是比E多一个碳原子的同系物，能发生化学反应：K2C4H6O2，写出所有含六元环的K的同分异构体的结构简式．
（5）请写出以2-丁烯为原料合成聚乙二酸乙二酯：→的流程．（无机试剂及溶剂任选）
流程示例：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2CH2Br．

分析 先分析下面一条流程，突破口为E（C7H10），经过臭氧化反应，Zn条件下还原水解，生成F（C2H2O2），结合已知条件，则F为乙二醛OHC-CHO，G中含有5个C，也为二醛，经过足量O2氧化，醛基被氧化为羧基，通过H结构分析，G为，据此反推E为，D为卤代烃，在NaOH/乙醇加热条件下发生消去反应生成E，A也为卤代烃，在NaOH/乙醇加热条件下发生消去反应生成B，B在溴的四氯化碳溶液中发生加成反应，生成D，综合考虑，A为，B为，D为，B在一定条件下生成高分子化合物C，则C为，F与足量H2发生加成反应看，生成乙二醇，则I为HOCH2-CH2OH，I和H在浓硫酸加热条件下生成高分子化合物J，则J为聚酯，J为，据此分析解答．

解答 解：A：，B：，C：，D：，E：，F：OHC-CHO，G：，I：HOCH2-CH2OH，J：．
（1）E为：，甲基在5号C位上，根据系统命名法，其名称为5-甲基-1，3-环己二烯，C为：
故答案为：5-甲基-1，3-环己二烯；；
（2）G为，含有的官能团为-CHO，名称为醛基，A为，B为，A→B发生消去反应，反应类型为消去反应，
故答案为：醛基；消去反应；
（3）H与I在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成的是聚酯J，反应方程式为：nHCOOCCH（CH3）CH2COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+（2n-1）H2O，
故答案为：nHCOOCCH（CH3）CH2COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+（2n-1）H2O；
（4）E为：，K是比E多一个碳原子的同系物，能发生化学反应，则其含六元环的K的同分异构体有：，
故答案为：；
（5）以2-丁烯为原料合成聚乙二酸乙二酯：→的流程，可参考如下流程：

，
故答案为：

．

点评 本题考查有机物的推断与合成，需要掌握常见的官能团，有机反应，注意有机反应方程式的书写中间用箭头，区别于无机反应．本题推断起来比较困难，难度较大．

练习册系列答案
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5．以下指定实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（　　）
编号实         验          操           作实验目的或结论
A将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色证明SO2有漂白性
B向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L
KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化		探究增大反应物浓度时平衡移动的方向
C将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置
于热水中，观察颜色变化		探究温度对化学平衡的影响
D将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生探究碳和硅两元素非金属性强弱
A．AB．BC．CD．D
6．下列有关甲烷的说法正确的是（　　）
A．易溶于水B．是天然气的主要成分
C．点燃前不需要验纯D．与乙烷互为同分异构体
3．写出下列四种粒子的符号并画出结构示意图：
（1）原子核外最外层电子数是次外层电子数3倍的原子O．
（2）原子核外有三个电子层，最外层有7个电子的原Cl ．
（3）相对原子质量为23，中子数为12的带1个单位正电荷的离2311Na+．
（4）原子核外有15个电子的原子P ．
10．用蘸有浓氨水的棉棒对输氯管道检漏的原理为：3Cl2+8NH3$?_{高温、高压}^{催化剂}$N2+6NH4Cl．该反应的下列说法正确的是（　　）
A．Cl2被氧化
B．NH3得到电子
C．Cl2是氧化剂
D．反应每生成1molN2转移电子数约为8×6.02×1023
20．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．Cl2可用于杀菌消毒
B．SO2、NO、NO2可形成酸雨
C．化石燃料直接燃烧可促进“低碳”经济
D．“雷雨发庄稼”包含氮的固定过程
7．下图是乙酸乙酯的合成路线图，下列说法正确的是（　　）
A．乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．物质B的溶液不能与碳酸钙反应
C．CH3COOCH2CH3的同分异构体中能与碳酸氢钠溶液反应的有两种
D．反应④属于取代反应
4．证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤正确的是（　　）
①加入AgNO3溶液；②加入NaOH水溶液；③加热；④加入蒸馏水⑤加稀硝酸至酸性；⑥加入NaOH醇溶液．
A．⑥③⑤①B．①②③⑤C．④⑥③①D．④③①⑤
6．在25℃时，将 1.0L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1mol NaOH固体混合，充分反应．然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示． 下列叙述正确的是（　　）
A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b
B．b点混合液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．加入CH3COOH过程中，$\frac{c（N{a}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
D．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=$\frac{0.2×1{0}^{-7}}{w-0.1}$mol/L

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