题目内容

3．据统计，全球每90秒钟就有1吨钢铁被锈蚀，每年有1.3亿吨钢铁被腐蚀掉，造成巨大的经济损失．钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀生成铁锈，其反应的化学方程式为：
①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2； ②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．
上面三个反应中，属于非氧化还原反应的是（　　）
A．①②B．①③C．①②③D．③

分析 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，不含元素化合价变化的反应，为非氧化还原反应，以此来解答．

解答 解：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应；
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应；
③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，不含元素化合价变化的反应，为非氧化还原反应；
所以属于非氧化还原反应的是③，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
A．向水中投入一小块金属钠B．向水中通入二氧化硫气
C．将水加热煮沸D．向水中加硫酸钠晶体
15．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干灼烧，对产物的主要成分叙述正确的是（　　）
A．均为Al（OH）3B．前者为Al2O3，后者为NaAlO2
C．均为Al2O3D．前者为AlCl3，后者为NaAlO2
12．100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　） ①硫酸钠固体，②醋酸钠固体，③硫酸钾溶液，④硝酸钾溶液．
A．①②B．③④C．②③D．②③④
19．下列说法正确的是（　　）
A．共价化合物中一定不含离子键
B．离子化合物中一定不含共价键
C．金属越活泼金属键越强
D．双原子分子中共价键越强，沸点越高
8．某工程技术人员在检测维修高铁时发现，某段铁轨大面积锈蚀，周围大面积森林枯萎．经调查发现附近有一个水泥厂，生产水泥原料是煤矸石，煅烧煤矸石产生二氧化硫污染空气形成酸雨造成的．政府部门为了我国国民的人身安全果断关闭水泥厂．

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4．
（2）已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
2SO2+O2 $\stackrel{催化剂}{?}$2SO3 反应过程的能量变化如图a所示．
①图a中△H=-198kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图a中A点降低，理由是因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低．
②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．图b表示L一定时，SO2（g）的平衡转化率随X的变化关系．
a． X代表的物理量是温度．
b．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2，2SO2+O22SO3反应的△H=-198kJ/mol，是放热反应．当压强一定时，温度升高，平衡左移，SO2平衡转化率减小．
（3）钢铁锈蚀图示如图c所示：
①用箭头画出图c中电子的运动方向
②请你分析高铁铁轨锈蚀的原因是Fe-2e-=Fe2+；由于电解质溶液中有H2CO3溶液，电离出氢离子，2H++2e-=
H2↑发生析氢腐蚀．电解质中又溶于氧气，O2+4e-+2H2O=4OH-，发生吸氧腐蚀．
（4）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2
来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极A、B为多孔的材料．
①A极为正极（填“正极”或“负极”）．
②B极的电极反应式是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
15．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL、2mol/L的盐酸（总体积忽略加入盐酸体积）．
12．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=0.2mol•L-1，c（Fe3+）=0.01mol•L-1，c（Cl-）=0.53mol•L-1，则该溶液的pH约为1．
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
①则Fe（OH）3的沉淀溶解平衡常数Ksp用Kw（水的离子积）、K1、K2、K3表示为：Ksp=$\frac{Kw3}{K1•K2•K3}$．
②通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+．欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温    b．加水稀释    c．加入NH4Cl    d．加入NaHCO3
（4）扬州某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18-20mg•L-1．
13．苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$=CH2（g）+H2（g）△=+QkJ．mol-1
（1）已知  、、H2（g）的燃烧热（△H）分别为-Q1 kJ•mol-1、-Q2kJ•mol-1、-Q3 kJ•mol-1，写出Q与Q1、Q2、Q3的关系式Q2+Q3-Q1．
（2）500℃时，在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a＜b（填“＞”、“＜”或“=”），乙苯的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在实际生产中，常保持总压0.1Mpa不变，并向反应体系加入稀释剂，如CO2、N2等．反应混合气物质的量之比及反应温度与乙苯（EB）脱氢转化率关系（N2不参与反应）如图所示．
①由图判断Q＞0（填“＞”或“＜”）．
②A、B两点对应的正反应速率较大的是B．
③A点乙苯的转化率比B点高，原因是保持总压不变，充入N2，容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，利于反应正向进行，乙苯转化率增大．
④用平衡分压代替平衡浓度计算，其中，分压=总压×物质的量分数．则600℃时的平衡常数Kp=0.019MPa．（保留两位小数）

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