题目内容
14．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（ ）| A． | 向水中投入一小块金属钠 | B． | 向水中通入二氧化硫气 | ||
| C． | 将水加热煮沸 | D． | 向水中加硫酸钠晶体 |
分析 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐因为水解而促进水电离，所以酸、碱或含有弱离子的盐都影响水的电离，溶液中的c（H+）＞c（OH-）说明最终得到的溶液呈酸性，以此解答该题．
解答 解：A．向水中投入一小块金属钠，Na和水反应生成NaOH，NaOH抑制水电离，但溶液呈碱性，故A错误；
B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，抑制水的电离，故B正确；
C．将水煮沸，温度升高促进水电离，但水中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故C错误；
D．向水中加入硫酸钠，硫酸钠是强酸强碱盐，不影响水的电离，溶液仍然呈中性，故D错误；
故选B．
点评 本题考查水电离的影响因素及溶液酸碱性判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确水的电离特点确定影响水电离的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．
CO2和CH4均为温室气体，研究它们具有重要的意义．
（1）已知CH4、H2、CO的燃烧热△H分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol则CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ/mol．
（2）以CO2和NH3为原料合成尿素是研究CO2的成功范例．在尿素合成塔中反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ/mol反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，如图为特定条件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和温度对CO2平衡转化率的影响曲线．
①为提高CO2的转化率，生产中除控制温度外，还可采取的措施有增大压强、降低水碳比
②当温度高于190℃，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低
（3）向1.0L的密闭容器中通入0.2mol NH3和0.1mol CO2，在一定的温度下，发生反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反应时间与气体总压强p的数据如下表：
用起始压强和总压强计算平衡时NH3 的转化率为80%，0-80min内CO2的平均反应速率是0.001mol/（L•min）．
（4）氨基甲酸铵NH2COONH4极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；NH4+水解平衡常数值为4×10-9．
CO2和CH4均为温室气体，研究它们具有重要的意义．（1）已知CH4、H2、CO的燃烧热△H分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol则CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ/mol．
（2）以CO2和NH3为原料合成尿素是研究CO2的成功范例．在尿素合成塔中反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ/mol反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，如图为特定条件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和温度对CO2平衡转化率的影响曲线．
①为提高CO2的转化率，生产中除控制温度外，还可采取的措施有增大压强、降低水碳比
②当温度高于190℃，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低
（3）向1.0L的密闭容器中通入0.2mol NH3和0.1mol CO2，在一定的温度下，发生反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反应时间与气体总压强p的数据如下表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 65 | 80 | 100 |
| 总压强p/100kPa | 9.53 | 7.85 | 6.37 | 5.78 | 5.24 | 4.93 | 4.67 | 4.45 | 4.45 |
（4）氨基甲酸铵NH2COONH4极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；NH4+水解平衡常数值为4×10-9．
2．一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | 容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 | |
| B． | 容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2 | |
| C． | 容器内每减少1mol A2，同时消耗1mol B2 | |
| D． | 容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2 |
9．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA | |
| B． | 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.5g产物时失去的电子数为0.1NA | |
| C． | 1.0L的0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L的CCl4中含有的CCl4分子数为0.5NA |
19．下列反应能用H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A． | 氢氧化铜和稀盐酸 | B． | Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 | ||
| C． | 澄清的石灰水和稀硝酸反应 | D． | 醋酸和氢氧化钠反应 |
6．太空探索器常用${\;}_{94}^{238}$Pu制成的核电池提供动力，下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法正确的是（ ）
| A． | 质量数为94 | B． | 中子数为144 | C． | 质子数为238 | D． | 电子数为144 |
3．下列各组物质按化合物、单质和混合物顺序排列的是（ ）
| A． | 烧碱、氧气、碘酒 | B． | 小苏打、石灰水、二氧化硫 | ||
| C． | 干冰、铁、氯化氢 | D． | 空气、氮气、胆矾 |