题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | 共价化合物中一定不含离子键 | |
| B． | 离子化合物中一定不含共价键 | |
| C． | 金属越活泼金属键越强 | |
| D． | 双原子分子中共价键越强，沸点越高 |
分析 A．只含共价键的化合物是共价化合物；
B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能含有共价键；
C．金属性越强，金属键越弱；
D．双原子分子中共价键强弱是决定化学性质，而分子间作用力的强弱是决定物理性质．
解答 解：A．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故A正确；
B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，如过氧化钠中既含离子键又含共价，故B错误；
C．金属性强的元素原子核对外层电子吸引力弱，外层电子更活跃，容易脱离原子，从而发生化学反应；金属键就是金属离子和自由电子的相互作用，故C错误；
D．双原子分子中共价键强弱是决定化学性质，而分子间作用力的强弱是决定物理性质，所以沸点高低是分子间作用力的大小决定的，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化合物类型和化学键类型的关系，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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9．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA | |
| B． | 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.5g产物时失去的电子数为0.1NA | |
| C． | 1.0L的0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L的CCl4中含有的CCl4分子数为0.5NA |
7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA | |
| B． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA | |
| C． | 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA | |
| D． | 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L |
14．对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
| A． | 化学反应速率：4v正（O2）=5v逆（NO） | |
| B． | NH3、O2、NO、H2O的分子个数比是4：5：4：6 | |
| C． | 单位时间内生成4 mol NO的同时消耗6 mol H2O | |
| D． | 反应混合物中NH3的体积分数不再改变 |
10．目前人们对环境保护、新能源开发很重视．
（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．
4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，如图1图象正确的是乙（填代号）．
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（CO2）=0.015mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=0.56．
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是bc（填字母代号）．
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0 kJ•mol-1．
（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液．
电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；
请写出通入图2中a气体一极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为0.6mol．
（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．
4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，如图1图象正确的是乙（填代号）．
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
时间/min 浓度/（mol/L） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是bc（填字母代号）．
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0 kJ•mol-1．
（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液．
电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；
请写出通入图2中a气体一极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为0.6mol．
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8．如图为元素周期表的一部分．
回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期、第ⅦA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
（5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，
联氨分子的电子式为①
，其中氮的化合价为②-2，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为③NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O ．
| 碳 | 氮 | Y | |
| X | 硫 | Z |
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期、第ⅦA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
（5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，
联氨分子的电子式为①
，其中氮的化合价为②-2，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为③NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O ．