题目内容
12．100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） ①硫酸钠固体，②醋酸钠固体，③硫酸钾溶液，④硝酸钾溶液．| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ②③ | D． | ②③④ |
分析 过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．
解答 解：①硫酸钠固体不反应，浓度不变，则速率不变，故不选；
②醋酸钠固体，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故选；
③加硫酸钾溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故选；
④加入硝酸钾，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，故不选；
故选C．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
2．一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | 容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 | |
| B． | 容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2 | |
| C． | 容器内每减少1mol A2，同时消耗1mol B2 | |
| D． | 容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2 |
3．下列各组物质按化合物、单质和混合物顺序排列的是（ ）
| A． | 烧碱、氧气、碘酒 | B． | 小苏打、石灰水、二氧化硫 | ||
| C． | 干冰、铁、氯化氢 | D． | 空气、氮气、胆矾 |
7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA | |
| B． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA | |
| C． | 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA | |
| D． | 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L |
17．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ）
| A． | 水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 | B． | 水、氢氧化钠溶液、稀盐酸? | ||
| C． | 水、硝酸银溶液、稀硝酸 | D． | 水、氢氧化钾溶液、稀硝酸? |
20．部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示：
（1）T在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为614C （用原子符号表示）．
（3）Z单质的电子式为
；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示）．
（4）Z与T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列能证明这一事实的是d（填字母）
a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体 b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强
c．Z的最高正价比Y高 d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强
（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生反应的化学方程式为HCl+NH3=NH4Cl，产物中含有的化学键类型为离子键、共价键．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 最高正价与最低负价的代数和为4 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
| Z | 最高正价是+7价 |
（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为614C （用原子符号表示）．
（3）Z单质的电子式为
；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示）．（4）Z与T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列能证明这一事实的是d（填字母）
a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体 b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强
c．Z的最高正价比Y高 d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强
（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生反应的化学方程式为HCl+NH3=NH4Cl，产物中含有的化学键类型为离子键、共价键．
