题目内容
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X原子和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）| A、对应简单离子半径：X＞W＞Y＞Z |
| B、Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
| C、X、W两元素形成的二元化合物中一定含有离子键 |
| D、对应气态氢化物的稳定性W＞Y，对应气态氢化物的熔沸点Y＞W |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W质子数为8，所以W是O元素；
X原子和Ne原子的核外电子数相差1，且X原子半径大于W，则X是Na元素；
Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，且原子半径大于W，所以Z为Cl元素，再结合题目解答．
X原子和Ne原子的核外电子数相差1，且X原子半径大于W，则X是Na元素；
Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，且原子半径大于W，所以Z为Cl元素，再结合题目解答．
解答：
解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W质子数为8，所以W是O元素；
X原子和Ne原子的核外电子数相差1，且X原子半径大于W，则X是Na元素；
Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，且原子半径大于W，所以Z为Cl元素，
A，电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是Z＞Y＞W＞X，故A错误；
B．Z的最高价氧化物的水化物是高氯酸、X的最高价氧化物的水化物是NaOH，Y的氧化物是二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠反应但不和高氯酸反应，故B错误；
C．X是Na元素、W是O元素，二者形成的化合物氧化钠或过氧化钠中都含有离子键，故C正确；
D．元素的非金属性越强其气态氢化物越稳定，非金属性O＞Si，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，水中含有氢键导致其熔沸点高，所以对应氢化物的熔沸点W＞Y，故D错误；
故选C．
X原子和Ne原子的核外电子数相差1，且X原子半径大于W，则X是Na元素；
Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，且原子半径大于W，所以Z为Cl元素，
A，电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是Z＞Y＞W＞X，故A错误；
B．Z的最高价氧化物的水化物是高氯酸、X的最高价氧化物的水化物是NaOH，Y的氧化物是二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠反应但不和高氯酸反应，故B错误；
C．X是Na元素、W是O元素，二者形成的化合物氧化钠或过氧化钠中都含有离子键，故C正确；
D．元素的非金属性越强其气态氢化物越稳定，非金属性O＞Si，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，水中含有氢键导致其熔沸点高，所以对应氢化物的熔沸点W＞Y，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查分析及知识运用能力，正确判断元素是解本题关键，注意要根据原子半径判断X是Na还是F元素，注意氢键对水熔沸点的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
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