题目内容
在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳的原子总数之比为 ，质量之比为 ．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳含有相同分子数目、相同的物质的量，甲烷分子含有5个原子，含有原子数目为甲烷的5倍，二氧化碳分子含有3个原子，含有原子数目为二氧化碳分子的3倍，根据m=nM计算二者质量之比．
解答：
解：在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳含有相同分子数目、相同的物质的量，甲烷分子含有5个原子，含有原子数目为甲烷的5倍，二氧化碳分子含有3个原子，含有原子数目为二氧化碳分子的3倍，甲烷与二氧化碳含有原子数目之比为1×5：1×3=5：3，根据m=nM可知，甲烷与二氧化碳的质量之比为16g/mol：44g/mol=4：11，故答案为：5：3；4：11．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推理、物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．
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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 2 | 6 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 0 | 0 | 2 | 吸收热量c kJ |
| A、热量值关系一定满足：a=c＜92.4 |
| B、三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞② |
| C、达平衡时氨气的体积分数：①＜② |
| D、N2的转化率：①＞② |
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（ ）
| A、有铜无铁 | B、有铁无铜 |
| C、铁、铜都有 | D、铁、铜都无 |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X原子和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）| A、对应简单离子半径：X＞W＞Y＞Z |
| B、Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
| C、X、W两元素形成的二元化合物中一定含有离子键 |
| D、对应气态氢化物的稳定性W＞Y，对应气态氢化物的熔沸点Y＞W |
下列关于糖类的说法正确的是（ ）
| A、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 |
| B、葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体 |
| C、淀粉和纤维素的组成均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体 |
| D、纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，因此对人体健康无益 |
下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）
| A、Al（OH）3→Al2O3 |
| B、Al2O3→Al（OH）3 |
| C、Na2O2→Na2CO3 |
| D、Fe3+→Fe（OH）3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 | ||||
| B、根据HClO的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者大于后者 | ||||
C、常温下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，
| ||||
| D、室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等 |
从手册上查得：H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是（ ）
| A、放热183kJ/mol |
| B、放热91.5kJ/mol |
| C、吸热183kJ/mol |
| D、吸热91.5kJ/mol |