题目内容
9．在光照条件下，分子式为C5H12的烷烃与氯气发生取代反应，生成物中含有两个氯原子且氯原子位于相邻碳原子上的结构最多有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
分析 分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，然后根据题中限制条件“生成物中含有两个氯原子且位于相邻碳原子上”写出满足条件的有机物的结构简式．
解答 解：分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为：
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、
、
；
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3两个氯原子且氯原子位于相邻碳原子上的结构最多有2种，1，2号碳或2，3号碳；两个氯原子且氯原子位于相邻碳原子上的结构最多有3种，1，2号碳或2，3号碳或3，4号碳；无两个氯原子且氯原子位于相邻碳原子上的结构；
故选C．
点评 本题考查了同分异构体的书写，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则及题中限制条件的含义为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
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19．将7g某铜、银合金与足量的a mol/L HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是（ ）
| A． | 1.6 g | B． | 2.4 g | C． | 3.2 g | D． | 4.8 g |
，B中含有的官能团是氯原子．
+2NaOH$→_{△}^{醇}$
+2NaCl+2H2O，其反应类型为消去反应．
；
、
．
17．I：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO3是一个关键步骤．
（1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K=0.56（mol/L）-1（保留两位有效数字），若升高温度时，K将减小（填“增大、减小或不变”）．
（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是AC（填字母）．
A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
（3）根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件
（以V2O5作催化剂）温度450℃；压强1×105Pa，选择此压强的理由再增压转化率增大不明显，加大成本
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是ACF
A．容器的压强不变 B．混合气体的密度不变 C．混合气体中SO3的浓度不变
D．c（SO2）=c（SO3） E．v正（SO2）=v 正（SO3） F．v正（SO3）=2v逆（O2）
（1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K=0.56（mol/L）-1（保留两位有效数字），若升高温度时，K将减小（填“增大、减小或不变”）．
（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是AC（填字母）．
A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
（3）根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件
（以V2O5作催化剂）温度450℃；压强1×105Pa，选择此压强的理由再增压转化率增大不明显，加大成本
| 1×l05 Pa | 5×l05 Pa | 10×l05 Pa | 50×l05 Pa | 100×l05 Pa | |
| 450℃ | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
| 500℃ | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
A．容器的压强不变 B．混合气体的密度不变 C．混合气体中SO3的浓度不变
D．c（SO2）=c（SO3） E．v正（SO2）=v 正（SO3） F．v正（SO3）=2v逆（O2）
4．如表是元素周期表的前四周期：
回答下列问题：
（1）G元素与E元素形成的化合物的化学式可能是Na2O、Na2O2，I与J的原子序数相差为18．
（2）上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是HClO4，E、F、G三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞F-＞Na+（用离子符号回答）．
| I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0 | |
| 一 | A | |||||||
| 二 | B | C | D | E | F | |||
| 三 | G | H | I | |||||
| 四 | J |
（1）G元素与E元素形成的化合物的化学式可能是Na2O、Na2O2，I与J的原子序数相差为18．
（2）上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是HClO4，E、F、G三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞F-＞Na+（用离子符号回答）．
14．有机物X的分子式为C7H14O2．其水解可得到CH3OH，则X的结构有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 7种 | B． | 8种 | C． | 9种 | D． | 10种 |
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L N2和O2混合气体中所含分子数为0.5NA | |
| B． | 6g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4NA | |
| C． | 常温常压下，20g ND3中所含质子数为10NA | |
| D． | 向含0.2mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-数目为NA |
16．许多化学反应都伴随着明显而美丽的颜色变化，给学习和生活带来无穷乐趣，下列颜色变化中不属于化学变化的是（ ）
| A． | 新制氯水使有色布条褪色 | B． | 过氧化钠使某些燃料褪色 | ||
| C． | 二氧化硫使溴水褪色 | D． | 活性炭使红墨水褪色 |