题目内容
14.有机物X的分子式为C7H14O2.其水解可得到CH3OH,则X的结构有(不考虑立体异构)( )| A. | 7种 | B. | 8种 | C. | 9种 | D. | 10种 |
分析 分子式为C7H14O2的酯为饱和一元酯,水解生成CH3OH和C5H11COOH,据此解题.
解答 解:分子式为C7H14O2的酯为饱和一元酯,水解生成CH3OH和C5H11COOH,主链有5个碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH2COOH;CH3CH2CH2CHCOOHCH3;CH3CH2CHCOOHCH2CH3;
主链有4个碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH2COOH;CH3CH(CH3)CHCOOHCH3;CH3CCOOH(CH3)CH2CH3;CH2COOHCH(CH3)CH2CH3;
主链有3个碳原子的:CH2C(CH3)2CH2COOH;
共有8种情况.
故选B.
点评 本题考查同分异构体的判断,难度不大,做题时要抓住判断角度,找出等效氢原子种类.一般说来,同一个碳原子上的氢原子等效,同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效,处于镜面对称位置上的氢原子等效.氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种.只要这样就可以了.比如说丙烷有两种一氯代物.
练习册系列答案
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4.一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)?2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.12mol/L,则下列判断不正确的是( )
| A. | 无法确定c1:c2的值 | B. | 平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2 | ||
| C. | 0.28mol/L<c1+c2+c3<0.56mol/L | D. | c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L |
5.有机物CH3-CH═CH-CI能发生的反应有( )
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④聚合反应.
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④聚合反应.
| A. | 以上反应均可发生 | B. | 只有①不能发生 | ||
| C. | 只有③不能发生 | D. | 只有④不能发生 |
2.37Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是( )
| A. | Cl元素的相对原子质量为37 | |
| B. | $\frac{1}{20}$mol的1H37Cl分子所含中子数约为6.02×1023 | |
| C. | 7.4 g的37Cl2气体的体积为2.24L | |
| D. | 37Cl2气体的摩尔质量为74g |
9.在光照条件下,分子式为C5H12的烷烃与氯气发生取代反应,生成物中含有两个氯原子且氯原子位于相邻碳原子上的结构最多有( )
| A. | 3种 | B. | 4种 | C. | 5种 | D. | 6种 |
19.下表中的数据表示破坏1mol化学键消需耗的能量:根据下表数据计算以下反应生成1molCO2时的热量变化( )CH4(g)+2O2(g)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2(g)+2H2O(g)
| 化学键 | C-H | O-O | O=O | C-0 | C=O | H-O |
| 能量(KJ) | 415 | 138 | 498 | 343 | 798 | 465 |
| A. | 放出热量800kJ | B. | 放出热量1520kJ | C. | 吸收热量410kJ | D. | 放出热量610kJ |
3.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液,饱和K2CO3溶液,NaOH溶液,BaCl2溶液,Ba(NO3)2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出A所代表的试剂,按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3(只填化学式).
②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2↑+H2O.
(2)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时验证氯气的氧化性.

①乙装置中X试剂可以是NaBr的CCl4溶液,现象是溶液分层,下层是橙红色溶液.
②为完成上述实验,正确的连接顺序为A连E,B连CC(填接口字母).
③丙装置中Y试剂的作用是干燥H2,丙中碱石灰的作用是吸收CuO、H2反应生成的水.
④测定Cu的相对原子质量.
将ω g CuO置于硬质玻璃管中,按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量.
请回答:你认为方案二较佳,另一个方案得到的Cu的相对原子质量会偏低
偏低(填“偏低”、“偏高”).按较佳方案计算,得到Cu的相对原子质量是$\frac{16(d+w-c)}{c-d}$.
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液,饱和K2CO3溶液,NaOH溶液,BaCl2溶液,Ba(NO3)2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出A所代表的试剂,按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3(只填化学式).
②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2↑+H2O.
(2)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时验证氯气的氧化性.
①乙装置中X试剂可以是NaBr的CCl4溶液,现象是溶液分层,下层是橙红色溶液.
②为完成上述实验,正确的连接顺序为A连E,B连CC(填接口字母).
③丙装置中Y试剂的作用是干燥H2,丙中碱石灰的作用是吸收CuO、H2反应生成的水.
④测定Cu的相对原子质量.
将ω g CuO置于硬质玻璃管中,按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量.
| 方案 质量 | 方案一 | 方案二 |
| U型管+固体 | 硬质玻璃管+固体 | |
| 反应前质量/g | a | c |
| 完全反应后质量/g | b | d |
偏低(填“偏低”、“偏高”).按较佳方案计算,得到Cu的相对原子质量是$\frac{16(d+w-c)}{c-d}$.
20.关于氢键,下列说法正确的是( )
| A. | 氢键是一种化学键 | |
| B. | 冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键 | |
| C. | H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 | |
| D. | 氨气极易溶于水,重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键 |
1.蒸馒头时加一些纯碱或者小苏打,可以中和发酵过程中产生的酸性物质,下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的是( )
| A. | 浓解度:碳酸氢钠>碳酸钠 | |
| B. | 热稳定性:碳酸钠<碳酸氢钠 | |
| C. | 等质量时与足量酸反应产气量:碳酸钠>碳酸氢钠 | |
| D. | 一定的条件下可以相互转化 |