题目内容
16．许多化学反应都伴随着明显而美丽的颜色变化，给学习和生活带来无穷乐趣，下列颜色变化中不属于化学变化的是（ ）| A． | 新制氯水使有色布条褪色 | B． | 过氧化钠使某些燃料褪色 | ||
| C． | 二氧化硫使溴水褪色 | D． | 活性炭使红墨水褪色 |
分析 A．氯水有强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成；
B．过氧化钠有强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，过程中有新物质生成；
C．SO2与溴水发生反应，生成无色的氯化氢和硫酸，有新物质生成；
D．活性炭使红墨水褪色没有新物质生成．
解答 解：A．氯水有强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．过氧化钠有强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．SO2与溴水发生反应，生成无色的氯化氢和硫酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．活性炭使红墨水褪色没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．
故选D．
点评 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．
练习册系列答案
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9．在光照条件下，分子式为C5H12的烷烃与氯气发生取代反应，生成物中含有两个氯原子且氯原子位于相邻碳原子上的结构最多有（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
7．
常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | ①点所示溶液中只存在HC1O的电离平衡 | |
| B． | ②到③的过程中水的电离程度一定减少 | |
| C． | ②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 | |
| D． | ②点所示溶液中：c（ Na+）=c（C1-）+c（ClO -） |
4．
某研究性学习小组欲探究原电池的工作原理，按如图所示装置进行实验．
（1）第1组实验中的负极是Mg．正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．若将烧杯中的液体换为NaOH溶液，则负极为Al．该电极的电极反应式为2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O．
（2）第2组实验中，向A、B极附近分别通入H2和O2，则负极的电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O．正极区溶液的PH值变大（填变大、减小或不变）．
（3）第3组实验中，向A极附近通入CO，向B极附近通入CO2及O2的混合气体，则正极的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（4）第4组实验中，总反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，则正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．该电池工作时，如果正极材料质量增加96克，理论上在外电路通过得电子数目为3NA或1.806×1024．
某研究性学习小组欲探究原电池的工作原理，按如图所示装置进行实验．| 序号 | A | B | 烧杯中的液体 |
| 1 | Mg | Al | 稀H2SO4 |
| 2 | Pt | Pt | NaOH溶液 |
| 3 | Pt | Pt | 熔融的Na2CO3 |
| 4 | Pb | PbO2 | 稀H2SO4 |
（2）第2组实验中，向A、B极附近分别通入H2和O2，则负极的电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O．正极区溶液的PH值变大（填变大、减小或不变）．
（3）第3组实验中，向A极附近通入CO，向B极附近通入CO2及O2的混合气体，则正极的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（4）第4组实验中，总反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，则正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．该电池工作时，如果正极材料质量增加96克，理论上在外电路通过得电子数目为3NA或1.806×1024．
11．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑ | |
| B． | 氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | MgO溶于稀盐酸中：O2-+2H+═H2O | |
| D． | Al（OH）3溶于稀硫酸中：OH-+H+═H2O |
1．蒸馒头时加一些纯碱或者小苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ）
| A． | 浓解度：碳酸氢钠＞碳酸钠 | |
| B． | 热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠 | |
| C． | 等质量时与足量酸反应产气量：碳酸钠＞碳酸氢钠 | |
| D． | 一定的条件下可以相互转化 |
8．某校化学兴趣小组对以下种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表
试回答下列问题
（1）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与HCl溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（2）中华透明牙膏摩擦剂与NaOH溶液反应的化学方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（3）利用如图所示装罟（图中夹持仪器略去）进行实验充分反应后，分离出C装置中沉淀，经洗涤干燥称重，即可测定珍珠防臭牙膏样品中碳酸钙的质量分数．
依据实验过程回答下列问题：
①试剂瓶D中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置C中被氢氧化钡溶液吸收造成测定误差
②C中反应生成BaC03的离子方程式是CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
③下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）
a．经A装置通人空气排净装置内的CO2气体，并关闭止水夹
b．自分液漏斗滴加足量盐酸，滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
e．待B中无气泡冒出后，打开止水夹，经A装置继续通空气将装置中残余CO2排出
④准确称取珍珠防臭牙膏样品8.00g进行实验，测得BaCO3质量为3.94g，则该样品中碳酸钙的质量分数为25%
⑤有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样以确定碳酸钙的质量分数，实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
| 牙膏品牌 | 两面针儿童牙膏 | 中华透明牙膏 | 珍珠防臭牙膏 |
| 摩擦剂 | 氢氧化铝 | 二氧化硅 | 碳酸钙 |
（1）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与HCl溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（2）中华透明牙膏摩擦剂与NaOH溶液反应的化学方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（3）利用如图所示装罟（图中夹持仪器略去）进行实验充分反应后，分离出C装置中沉淀，经洗涤干燥称重，即可测定珍珠防臭牙膏样品中碳酸钙的质量分数．
依据实验过程回答下列问题：
①试剂瓶D中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置C中被氢氧化钡溶液吸收造成测定误差
②C中反应生成BaC03的离子方程式是CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
③下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）
a．经A装置通人空气排净装置内的CO2气体，并关闭止水夹
b．自分液漏斗滴加足量盐酸，滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
e．待B中无气泡冒出后，打开止水夹，经A装置继续通空气将装置中残余CO2排出
④准确称取珍珠防臭牙膏样品8.00g进行实验，测得BaCO3质量为3.94g，则该样品中碳酸钙的质量分数为25%
⑤有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样以确定碳酸钙的质量分数，实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
5．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 铜粉加入到Fe2（SO4）3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe | |
| B． | 钠块投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓ | |
| C． | Cl2通入到NaOH溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | 用NaOH溶液吸收少量CO2：OH-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$ |