Question

19．将7g某铜、银合金与足量的a mol/L HNO₃充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是（　　）

• A． 1.6 g
• B． 2.4 g
• C． 3.2 g
• D． 4.8 g

Answer 1

分析 铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，整个反应过程中，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量及电子转移列方程计算．

解答 解：标准状况下0.56L氧气的物质的量为：n（O₂）=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，
铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，整个反应过程中，金属提供的电子等于氧气获得的电子，
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，
根据合金总质量可得：x×64g/mol+y×108g/mol=7g，
根据电子守恒列可得：2x+1×y=0.025mol×4，
解得：x=0.025mol、y=0.05mol，
所以合金中铜的质量为：m（Cu）=0.025mol×64g/mol=1.6g，
故选A．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用，试题培养了学生的化学计算能力．