Question

5．下列所述变化规律正确的是（　　）

• A． Na、Mg、Al还原性依次增强
• B． HCl、PH₃、H₂S稳定性依次减弱
• C． NaOH、KOH、Ca（OH）₂碱性依次减弱
• D． S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺离子半径依次减小

Answer 1

分析 A．元素金属性越强，金属单质的还原性越强；
B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；
D．具有相同电子层排布的离子，质子数越多半径越小．

解答 解：A．因为金属性Na＞Mg＞Al，所以金属单质的还原性Na＞Mg＞Al，故A错误；
B．同周期从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性Cl＞S＞P，所以气态氢化物稳定性HCl＞H₂S＞PH₃，故B错误；
C．因为金属性K＞Ca＞Na，所以最高价氧化物对应水化物的碱性Ca（OH）₂＞KOH＞NaOH，故C错误；
D．具有相同电子层排布的离子，质子数越多半径越小，因此S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺离子半径依次减小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，掌握离子半径、金属性和非金属性的判断依据是解题的关键，注意元素金属性和非金属性与单质或离子的还原性、氧化性的关系．