题目内容
13．氮化镁是科学家们制备的一种重要化合物，它可由单只直接化合而成，它与水作用的产物之一为NH3．请回答下列问题：（1）Na3N是由离子键形成的离子化合物，写出它的电子式：
．（2）Na3N与水反应属于复分解 （填基本反应类型），写出该反应的化学方程式：Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（3）Na+与N3-的半径关系是Na+＜（填“＞”、“＜”或“=”）N3-．
（4）Mg3N2与盐酸的反应生成两种盐，用电子式表示其中只含有离子键的盐的形成过程
，写出另一种盐的电子式
．
分析 （1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键；氮化钠是离子化合物，三个钠原子失去三个电子，给N原子，使N原子最外层达到稳定结构，电子式需要标注离子所带电荷数；
（2）氮化钠与水反应生成NH3和一种强碱，根据反应方程式的特点，强碱只能是NaOH，实质是Na+结合水电离出的OH-，N3-结合水电离出的H+，故属于复分解反应；
（3）这两种离子的核外电子排布相同，核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小；
（4）氮化镁盐酸反应生成氯化镁和氯化铵；MgCl2属于离子化合物，镁离子与两个氯离子通过离子键结合；氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起．
解答 解：（1）N元素与Na之间形成离子键，氮化钠是离子化合物，三个钠原子失去三个电子，给N原子，使N原子最外层达到稳定结构，其电子式为：，
故答案为：离子；离子；；
（2）氮化钠与水反应生成NH3和一种强碱，根据反应方程式的特点，强碱只能是NaOH，其反应方程式：Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH，实质是Na+结合水电离出的OH-，N3-结合水电离出的H+，故属于复分解反应，
故答案为：复分解；Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH；
（3）这两种离子的核外电子排布相同，核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，故r（Na+）＜r（N3-），故答案为：＜；
（4）氮化镁盐酸反应生成氯化镁和氯化铵，MgCl2属于离子化合物，镁离子与两个氯离子通过离子键结合，MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为；氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；
故答案为：两；；．
点评 本题考查电子式、化学反应方程式、化学键、离子半径的大小比较等知识，主要是物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
A、B、C、D、E为核电荷数依次增大的五种元素．A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态原子3d轨道上有2个电子．请回答下列问题：| 实验 编号 | 实验目的 | 温度/℃ | 催化剂 质量/g | 反应物初始浓度 /10-3mol•L-1 | |
| H2 | I2 | ||||
| Ⅰ | 为以下实验作参照 | 457 | 0 | 7 | 9 |
| Ⅱ | ① | 420 | ② | 7 | 9 |
| Ⅲ | 探究催化剂对该反应速率的影响 | ③ | 10 | 7 | 9 |
（2）实验Ⅰ中，I2的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．
根据图中数据回答下列问题：
①在0～5min内反应的平均速率v（I2）=1×10-3mol•L-1•min-1．
②该温度下，反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）×c（{I}_{2}）}$=48．（前空写表达式，后空写计算所得的数据）
③该同学还想用此反应研究压强对化学平衡移动的影响，请问能否达到实验目的？请说明原因．
不能（填“能”、不能”），原因是该反应前后气体计量数相等，平衡不受压强的影响．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
| 实验编号 | NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
| 1 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 22.80 | 20.00 |
②根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）
③下列操作（其他操作正确）会造成实验测定结果偏高的有DF．（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（3）室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
①NH3•H2O的电离方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
②b点所示溶液中的溶质是NH4Cl、NH3?H2O．
③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），在该溶液中存在多种守恒关系，其中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）（用离子浓度表示）．
分析化学常用草酸钠晶体（Na2C2O4溶液无色）作为基准物质测定酸性KMnO4溶液的浓度．
| A． | Na、Mg、Al还原性依次增强 | |
| B． | HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱 | |
| C． | NaOH、KOH、Ca（OH）2碱性依次减弱 | |
| D． | S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次减小 |
| A． | 1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA | |
| B． | 常温常压下，4.6gCH3CH2OH中含有 6NA个C-H键 | |
| C． | 常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA | |
| D． | 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
| A． | 将2mol SO3气体通入一定密闭容器中，反应达到平衡后吸收Q kJ热量，则该反应的热化学方程式为 2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ•mol-1 | |
| B． | 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-=H2O | |
| C． | 以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+ | |
| D． | NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |