题目内容

17．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．现代元素周期表是按照元素相对原子质量由小到大排列而成的
B．同主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多
C．同周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8
D．同周期的元素的原子和离子半径，都是按从左到右的顺序逐渐减小

分析 A．元素周期表是按照元素核电荷数的大小排列而成的；
B．周期数与核外电子层有关；
C．第一周期只有两种元素；
D．同周期元素的离子，金属阳离子半径比非金属阴离子少1个电子层．

解答 解：A．元素周期表是按照元素核电荷数的大小排列而成的，故A错误；
B．周期数与核外电子层有关，同一主族元素从上到下电子层数逐渐增多，故B正确；
C．第一周期从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到2，故C错误；
D．同周期元素的离子，金属阳离子半径比非金属阴离子少1个电子层，金属离子半径较小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查元素周期表知识，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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8．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子
B．食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯
C．地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候
D．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
8．分析化学常用草酸钠晶体（Na2C2O4溶液无色）作为基准物质测定酸性KMnO4溶液的浓度．
请回答下列问题：
（1）Na2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式是2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）称取Wg Na2C2O4晶体配成100mL溶液，配制时使用的一种主要仪器是100mL容量瓶；
（3）移取20.00mLNa2C2O4溶液置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液装在酸式滴定管中（填“酸”或“碱”） 
（4）滴定终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色
（5）若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4溶液的物质的量浓度为$\frac{2W}{67}$mol•L-1
（6）下列操作导致测定的酸性KMnO4溶液浓度偏高的是d
a．配制Na2C2O4溶液定容时俯视
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用Na2C2O4溶液润洗2-3次
c．滴定前滴定管中有气泡，滴定终点滴定管中气泡消失
d．滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数．
5．下列所述变化规律正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al还原性依次增强
B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
C．NaOH、KOH、Ca（OH）2碱性依次减弱
D．S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次减小
12．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（　　）
A．己烷和苯B．乙烯和乙炔C．乙醇和乙醛D．甲苯和苯
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
B．常温常压下，4.6gCH3CH2OH中含有 6NA个C-H键
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
9．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（假设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究．
[提出假设]
假设1：铁矿石中只含+3价铁；
假设2：铁矿石中只含+2价铁；
假设3：铁矿石中含有+3价和+2价铁．
[查阅资料]2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
[定性探究]
实验（一）
取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量过氧化氢溶液；
④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液．
（1）上述X溶液是稀硫酸（填“稀硝酸”“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是②（填序号）．
[定量探究]
实验（二）　铁矿石中含氧量的测定：
①按图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；
③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却．

（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：装置D后连接一个盛碱石灰的干燥管．
如果拆去B装置，测得结果可能会偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．若将H2换成CO，则还需补充尾气处理装置．
实验（三）　铁矿石中含铁量的测定：

（4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（5）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
（6）若滴定过程中消耗0.500 0mol•L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．
6．甲醇和乙烯都是重要的基础化工原料，根据化学反应原理回答下列相关问题．
（1）工业上可用合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图1：

①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为0.03mol/（L．min），该温度下的平衡常数为k=9.375．
②5min至10min时速率变化的原因可能是使用了催化剂或增大压强．
③15min 时对反应体系采取了一个措施，至20min时CO的物质的量为0.5mol，请在图2中画出CO的变化曲线．
（2）一定条件下可通过如下方式合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1=-40kJ•mol-1，温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图3所示：

①据图分析下列说法正确的是AB．
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常数：KM＞KN
C．催化剂会影响CO2的平衡转化率
②若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%（保留两位有效数字）．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有增大压强、或提高氢气和二氧化碳物质的量的比值．（任写两条）
④电解法也可制取乙烯，装置如图4，其中电极a接电源的负极，该电极反应式为2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O．
7．自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大．
I．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子的价电子排布图是，N2F2分子中N原子的杂化方式是sp2，1mol N2F2含有1.806×1024个σ键．
（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶体中Si原子周围有4个N原子，Si原子为sp3杂化，N-Si-N键角为109°28′，N原子周围连接3个Si原子，含有1对孤对电子，N原子为sp3杂化，但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，使得Si-N-Si键角小于109°28′．
II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位．其中钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视．
（1）基态钛原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．
（2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．

（3）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被12个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为CaTiO3．若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为2$\sqrt{2}$apm．

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