题目内容
10．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）| A． | H2+CuO═Cu+H2O | B． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||
| C． | H2+Cl2═2HCl | D． | 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．
解答 解：A．该反应中没有极性键的断裂和离子键、非极性键的形成，故A错误；
B．该反应中过氧化钠中离子键和非极性键断裂、水中极性键断裂，氧气中非极性键形成、氢氧化钠中离子键和极性键形成，故B正确；
C．该反应中没有离子键的形成和断裂，没有极性键的断裂和非极性键的形成，故C错误；
D．该反应中没有极性键的断裂和非极性键的形成，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学键的判断，为高频考点，明确离子键和共价键的根本区别是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意结合物质构成微粒及微粒之间作用力分析解答．
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1．将溴水和苯混合振荡，静置后分液分离，把分离出的苯置于一试管中，加入某些物质后可以在试管口产生白雾，这种物质是（ ）
| A． | 亚硫酸钠 | B． | 溴化铁 | C． | 锌粉 | D． | 铁粉 |
1．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
①滴定达到终点的现象是最后一滴NaOH溶液滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去．
②根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）
③下列操作（其他操作正确）会造成实验测定结果偏高的有DF．（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（3）室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
①NH3•H2O的电离方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
②b点所示溶液中的溶质是NH4Cl、NH3?H2O．
③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），在该溶液中存在多种守恒关系，其中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）（用离子浓度表示）．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
| 实验编号 | NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
| 1 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 22.80 | 20.00 |
②根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）
③下列操作（其他操作正确）会造成实验测定结果偏高的有DF．（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（3）室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
①NH3•H2O的电离方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
②b点所示溶液中的溶质是NH4Cl、NH3?H2O．
③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），在该溶液中存在多种守恒关系，其中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）（用离子浓度表示）．
5．下列所述变化规律正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al还原性依次增强 | |
| B． | HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱 | |
| C． | NaOH、KOH、Ca（OH）2碱性依次减弱 | |
| D． | S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次减小 |
15．下列除去少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和方法都正确的是（ ）
| A． | 乙烷（乙烯）：催化剂和H2，加热 | B． | 苯（苯酚）：氢氧化钠溶液，分液 | ||
| C． | CO2（SO2）：饱和碳酸钠溶液，洗气 | D． | 溴苯（溴）：苯和铁粉，过滤 |
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA | |
| B． | 常温常压下，4.6gCH3CH2OH中含有 6NA个C-H键 | |
| C． | 常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA | |
| D． | 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
