题目内容

20．已知空气-锌电池的电极反应为，锌片：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-═4OH-，据此判断，锌片是（　　）
A．正极  被还原B．正极   被氧化C．负极  被还原D．负极   被氧化

分析 原电池中，负极失去电子发生还原反应，正极得到电子发生还原反应，根据电极反应式中得失电子情况可判断锌片正负极及发生反应的类型．

解答 解：在空气-锌电池中锌片发生反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，则锌为该原电池负极，失去电子发生氧化反应，在反应中被氧化，
故选D．

点评 本题考查了原电池工作原理，题目难度不大，正确判断原电池正负极为解答关键，注意掌握氧化还原反应的实质与特征，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
11．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
A．铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物
B．灼烧后含有少量铜的可能原因是该条件下铜无法被氧气氧化
C．通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥
D．与途径II相比，产生等量的胆矾途径I消耗硫酸少，途径I不会产生污染大气的气体
11．为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸．
B．用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL．
E．小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL．
F．把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸．
G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．
就此实验操作完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）G→A→C→B→D→F→E．
（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是酸式滴定管．用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是防止NaOH溶液被碱式滴定管内壁残留的水稀释而造成实验误差．
（3）滴定中可选用的指示剂是酚酞（或甲基橙）；判断滴定恰好完成的依据是溶液由无色刚变成红色（或溶液由红色刚变成橙色）且半分钟内不变色；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平．
（4）下列操作会导致测定结果偏低的是C
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（5）该浓硫酸样品的浓度计算式为0.25M（V2-V1）．
8．分析化学常用草酸钠晶体（Na2C2O4溶液无色）作为基准物质测定酸性KMnO4溶液的浓度．
请回答下列问题：
（1）Na2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式是2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）称取Wg Na2C2O4晶体配成100mL溶液，配制时使用的一种主要仪器是100mL容量瓶；
（3）移取20.00mLNa2C2O4溶液置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液装在酸式滴定管中（填“酸”或“碱”） 
（4）滴定终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色
（5）若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4溶液的物质的量浓度为$\frac{2W}{67}$mol•L-1
（6）下列操作导致测定的酸性KMnO4溶液浓度偏高的是d
a．配制Na2C2O4溶液定容时俯视
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用Na2C2O4溶液润洗2-3次
c．滴定前滴定管中有气泡，滴定终点滴定管中气泡消失
d．滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数．
15．在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．依图所示：
①该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
②反应起始至t分钟，时v（X）正=v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反应速率是0.2mol/（L•min）．
5．下列所述变化规律正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al还原性依次增强
B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
C．NaOH、KOH、Ca（OH）2碱性依次减弱
D．S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次减小
12．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（　　）
A．己烷和苯B．乙烯和乙炔C．乙醇和乙醛D．甲苯和苯
9．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（假设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究．
[提出假设]
假设1：铁矿石中只含+3价铁；
假设2：铁矿石中只含+2价铁；
假设3：铁矿石中含有+3价和+2价铁．
[查阅资料]2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
[定性探究]
实验（一）
取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量过氧化氢溶液；
④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液．
（1）上述X溶液是稀硫酸（填“稀硝酸”“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是②（填序号）．
[定量探究]
实验（二）　铁矿石中含氧量的测定：
①按图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；
③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却．

（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：装置D后连接一个盛碱石灰的干燥管．
如果拆去B装置，测得结果可能会偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．若将H2换成CO，则还需补充尾气处理装置．
实验（三）　铁矿石中含铁量的测定：

（4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（5）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
（6）若滴定过程中消耗0.500 0mol•L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．
10．硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（s）═S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．图中P点：v（正）＜v（逆）
B．正反应为放热反应
C．950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.008mol•L-1•s-1
D．950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网