题目内容

15．短周期元素a、b、c、d分属三个周期，且原子序数依次增大．其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为1：1或1：2的化合物，a、c的原子具有相同的最外层电子数，b、d形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂．下列说法一定正确的是（　　）
A．d的含氧酸是强酸
B．离子半径：d＞c＞b
C．b、c、d形成的化合物中只含离子键
D．a、c形成的离子化合物具有还原性，可与水反应

分析 短周期元素a、b、c、d分属三个周期，且原子序数依次增大，则a为H元素，其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为1：1或1：2的化合物，可知b为O元素，c为Na元素，b、d形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂，该物质为ClO2，则d为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答 解：由以上分析可知a为H、b为O、c为Na、d为Cl元素．
A．d为Cl元素，对应的含氧酸如不是最高价，则酸性不一定强，故A错误；
B．b为O、c为Na，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，应为b＞c，故B错误；
C．b为O、c为Na、d为Cl，b、c、d形成的化合物如NaClO等，含有离子键和共价键，故C错误；
D．a、c形成的离子化合物为NaH，H为-1价，具有还原性，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，故D正确．
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重考查学生的分析推理能力，理解掌握元素周期律，有利于学生对基础知识的掌握，推断元素是解题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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5．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是（　　）
A．图I研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图III研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低
D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低
6．硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃．
（1）基态锌原子的价电子排布式是3d104s2．
（2）根据元素周期律，电负性Se＜S，第一电离能Se＜As（填“＞”或“＜”）．
（3）H2Se的分子构型是V形，其中Se的杂化轨道类型是sp3杂化轨道．
（4）H2O的沸点＞（填“＞”或“＜”）H2Se的沸点，其原因是：H2O分子间存在氢键．
（5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是12．
（6）在硒化锌ZnSe晶胞中，Se2-离子作面心立方最密堆积，且Se2-与Se2-之间的最短距离为a nm，则晶胞边长为$\sqrt{2}$a nm．
（7）假设阿伏伽德罗常数值为NA，则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是0.25NA．
3．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的制取、性质及应用，进行如下实验．
实验Ⅰ：草酸晶体的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装罝如图所示：
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸
③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体．
（1）右图实验装置中仪器甲的名称为冷凝管．冷凝水的进口是a（填“a”或“b”）．
（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为碘水或I2．
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有还原性．反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率．写出反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
实验Ⅲ：草酸性质的应用
利用比H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应探究“条件对化学反应速率的影响．”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．设计方案如下：
编号H2C2O4溶液酸性高锰酸钾溶液温度/℃
浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-l体积/mL
甲0.102.00.0104.025
乙0.202.00.0104.025
丙0.202.00.0104.050
（4）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4溶液初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是乙和丙，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是甲和乙
实验Ⅳ：草酸晶体中结晶水测定
草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x的值，进行下列实验：
①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液．
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL．
（6）计算x=2．
10．下列粒子中的原子均达到8电子结构的是（　　）
A．BCl3B．CO2C．NH3D．NO2
20．已知A为最简单的烯烃，高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

相关信息如下：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$→_{△}^{催化剂}$RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ．RCOR′$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$RCOHR′COOH（R、R′代表烃基）
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是BC（填字母）．
A．化合物F能发生银镜反应            B．化合物E与化合物D互为同系物
C．化合物G能发生缩聚反应生成聚酯   D．1molPMMA与足量NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH
（2）已知CH3OOCCOOCH3的同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的同分异构体，，，．
①能以物质的量之比1：2与NaHCO3溶液发生反应；  ②红外光谱表明分子中含有一个“-CH3”；
③1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
（3）PET单体的结构简式为．
（4）D+I→PMMA单体的化学方程式为CH3OH+CH2=C（CH3）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．
（5）完成A→B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．
7．乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途．
（1）乙炔在空气中燃烧的现象火焰明亮，产生黑烟并放出大量的热，由乙烷制取一氯乙烷的反应条件光照，由乙烯制取乙醇的反应类型加成反应
（2）一氯乙烷分子中的官能团为氯原子或-Cl．聚氯乙烯的结构简式为．
（3）写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
（4）写出乙酸的一种同分异构体的结构简式HCOOCH3；检验该同分异构体是否含有醛基操作取样，加入新制氢氧化铜悬浊液震荡，加热，若产生（砖）红色沉淀就证明含有醛基，若没有红色沉淀则证明没有醛基
（5）乙二醇（HOCH2CH2OH）也是一种很重要的化工原料，请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOHH醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ClCH2CH2Cl$→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2CH2OH．
13．等物质的量的下列有机物，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是（　　）
A．C5H6B．C4H6C．C4H8OD．C5H6O2
14．燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多．已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/mol

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