已知A为最简单的烯烃.高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:相关信息如下:Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$→ {△}^{催化剂}$RCO18OR″+R′OHⅡ．RCOR′$→ {ii．H {2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$RCOHR′COOH请回答下列问题:(1)下列说法正确的是BC．A．化合物F能发生银镜反应 B．化合物E与化合物D互为同系物C．化合物G能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．已知A为最简单的烯烃，高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

相关信息如下：
Ⅰ．RCOOR′+R″¹⁸OH$→_{△}^{催化剂}$RCO¹⁸OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ．RCOR′$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$RCOHR′COOH（R、R′代表烃基）
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是BC（填字母）．
A．化合物F能发生银镜反应 B．化合物E与化合物D互为同系物
C．化合物G能发生缩聚反应生成聚酯 D．1molPMMA与足量NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH
（2）已知CH₃OOCCOOCH₃的同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的同分异构体

，

．
①能以物质的量之比1：2与NaHCO₃溶液发生反应； ②红外光谱表明分子中含有一个“-CH₃”；
③¹H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
（3）PET单体的结构简式为

．
（4）D+I→PMMA单体的化学方程式为CH₃OH+CH₂=C（CH₃）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=C（CH₃）COOCH₃+H₂O．
（5）完成A→B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．

分析由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH₂=C（CH₃）COOCH₃，则D、I分别为CH₂=C（CH₃）COOH、CH₃OH中的一种，A为最简单的烯烃为CH₂=CH₂，乙烯和溴发生加成反应生成CH₂BrCH₂Br，1，2-二溴乙烷在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH₂CH₂OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为，则D为CH₃OH、I为CH₂=C（CH₃）COOH，PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为．F发生信息Ⅱ中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成J，则G为，故F为，E为，据此解答．

解答解：由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH₂=C（CH₃）COOCH₃，则D、I分别为CH₂=C（CH₃）COOH、CH₃OH中的一种，A为最简单的烯烃为CH₂=CH₂，乙烯和溴发生加成反应生成CH₂BrCH₂Br，1，2-二溴乙烷在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH₂CH₂OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为，则D为CH₃OH、I为CH₂=C（CH₃）COOH，PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为．F发生信息Ⅱ中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成J，则G为，故F为，E为，
（1）A．化合物F为，分子中不含醛基，不能发生银镜反应，故A错误；
B．化合物E为与化合物D为CH₃OH，结构相似组成先插CH₂互为同系物，故B正确；
C．化合物G为，分子中含醇羟基和羧基能发生缩聚反应生成聚酯，故C正确；
D．结构分析可知1molPMMA中含酯键不能确定，与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH不知，故D错误；
故答案为：BC；
（2）①能以物质的量之比1：2与NaHCO₃溶液发生反应，说明含两个羧基；
②红外光谱表明分子中含有一个“-CH₃”；
③¹H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，表明分子中苯环上为两个取代基对位取代，写出其同分异构体为：
，，，，
故答案为：，，，；

（3）PET单体为对二苯甲酸乙二酯，结构简式为：，
故答案为：；
（4）D为CH₃OH，I为CH₂=C（CH₃）COOH，PMMA的单体为2-甲基丙烯酸甲酯，D+I→PMMA单体的化学方程式为：CH₃OH+CH₂=C（CH₃）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=C（CH₃）COOCH₃+H₂O，
故答案为：CH₃OH+CH₂=C（CH₃）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=C（CH₃）COOCH₃+H₂O；
（5）由乙烯合成乙二醇，先将乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，再与氢氧化钠溶液发生取代反应，得到乙二醇，合成路线为：
CH₂=CH₂$\stackrel{Br/CCl_{4}}{→}$CH₂Br-CH₂Br$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH₂OH-CH₂OH，
答：A→B的合成路线为CH₂=CH₂$\stackrel{Br/CCl_{4}}{→}$CH₂Br-CH₂Br$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH₂OH-CH₂OH．

点评本题考查有机物的推断与合成，充分利用给予的信息和有机物的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生自学能力、知识迁移运用，题目难度中等．

练习册系列答案

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	A．	盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞
	B．	氢氟酸保存在塑料瓶中
	C．	过氧化钠保存在广口瓶中
	D．	浓盐酸保存在细口试剂瓶中

11．钨主要用于制造硬质或耐高温的合金．自然界中黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄），还含少量Si、P、As的化合物．黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1：

已知：①滤渣I的主要成份是Fe₂O₃、MnO₂；
②上述流程中，除最后一步外，其余步骤中钨的化合价未变；
③常温下钨酸难溶于水．
回答下列问题：
（1）钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄）中钨元素的化合价为+6，请写出MnWO₄在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO₂的化学方程式2MnWO₄+O₂+4NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO₂+2Na₂WO₄+2H₂O．
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO₃^2-、HAsO₃^2-、HAsO₄^2-、HPO₄^2-等，“净化”过程中，加入H₂O₂的目的是氧化HAsO₃^2-生成HAsO₄^2-，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO₃、MgHAsO₄、MgHPO₄ ．
（3）高温下密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表．

温度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分	WO₃ W₂O₅ WO₂ W

已知：温度过高时，WO₂（s）可转变为WO₂（g）．
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）△H=+66.0KJ•mol^-1
WO₂（s）?WO₂（g）△H=+203.9KJ•mol^-1
则在700℃时，WO₂（g）与H₂（g）反应生成固体W（s）的热化学方程式为WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g△H=-137.9kJ•mol^-1．
（4）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO₄）都是微溶性的电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．不同温度下两种物质的沉淀溶解平衡曲线如图2，则T₁时K_sp（CaWO₄）=1×10^-10．在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，则T₂时该反应的平衡常数为1×10³．
（5）利用电解法可以从碳化钨（WC）废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸为电解液，阳极析出钨酸并放出CO₂，该阳极反应式为WC+6H₂O-10e^-=H₂WO₄+CO₂↑+10H⁺．

8．

如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）

	A．	X与W形成的化合物中只有共价键		B．	X与Z形成的化合物中只有离子键
	C．	元素的非金属性：X＞R＞W		D．	简单离子的半径：W＞R＞X

15．短周期元素a、b、c、d分属三个周期，且原子序数依次增大．其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为1：1或1：2的化合物，a、c的原子具有相同的最外层电子数，b、d形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	d的含氧酸是强酸
	B．	离子半径：d＞c＞b
	C．	b、c、d形成的化合物中只含离子键
	D．	a、c形成的离子化合物具有还原性，可与水反应

5．下列化工生产不符合实际的是（　　）

	A．	海水提溴时用到热空气将Br₂吹出		B．	工业制HCl时氯气在氢气中燃烧
	C．	硫酸工业中使用到热交换器		D．	石油通过分馏得到裂化汽油