题目内容
7．乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途．（1）乙炔在空气中燃烧的现象火焰明亮，产生黑烟并放出大量的热，由乙烷制取一氯乙烷的反应条件光照，由乙烯制取乙醇的反应类型加成反应
（2）一氯乙烷分子中的官能团为氯原子或-Cl．聚氯乙烯的结构简式为
．（3）写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
（4）写出乙酸的一种同分异构体的结构简式HCOOCH3；检验该同分异构体是否含有醛基操作取样，加入新制氢氧化铜悬浊液震荡，加热，若产生（砖）红色沉淀就证明含有醛基，若没有红色沉淀则证明没有醛基
（5）乙二醇（HOCH2CH2OH）也是一种很重要的化工原料，请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOHH醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ClCH2CH2Cl$→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2CH2OH．
分析 （1）乙炔含碳量较高，燃烧时有浓烟；乙烷发生取代反应生成一氯乙烷，乙烯发生加成反应生成乙醇；
（2）一氯乙烷含有的官能团为氯原子，聚乙烯为乙烯的加聚产物；
（3）乙醛在催化作用下可被氧化生成乙酸；
（4）乙酸与甲酸甲酯为同分异构体；可用新制备的氢氧化铜浊液检验醛基；
（5）由一氯乙烷合成乙二醇，可先发生消去反应，再与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，然后在氢氧化钠溶液中水解可生成乙二醇．
解答 解：（1）乙炔含碳量较高，燃烧时有浓烟，且火焰明亮，并放出大量的热，乙烷发生取代反应生成一氯乙烷，反应条件为光照，乙烯发生加成反应生成乙醇，
故答案为：火焰明亮，产生黑烟并放出大量的热；光照；加成反应；
（2）一氯乙烷含有的官能团为氯原子，聚乙烯为乙烯的加聚产物，结构简式为，
故答案为：氯原子或-Cl；；
（3）乙醛在催化作用下可被氧化生成乙酸，方程式为2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH，故答案为：2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH；
（4）乙酸与甲酸甲酯为同分异构体，甲酸甲酯为HCOOCH3；可用新制备的氢氧化铜浊液检验醛基，方法为取样，加入新制氢氧化铜悬浊液震荡，加热，若产生（砖）红色沉淀就证明含有醛基，若没有红色沉淀则证明没有醛基，
故答案为：HCOOCH3；取样，加入新制氢氧化铜悬浊液震荡，加热，若产生（砖）红色沉淀就证明含有醛基，若没有红色沉淀则证明没有醛基；
（5）由一氯乙烷合成乙二醇，可先发生消去反应，再与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，然后在氢氧化钠溶液中水解可生成乙二醇，制备流程为CH3CH2 Cl $→_{△}^{NaOHH醇溶液}$ CH2=CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Cl CH2CH2 Cl$→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2CH2OH，
故答案为：CH3CH2 Cl $→_{△}^{NaOHH醇溶液}$ CH2=CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Cl CH2CH2 Cl$→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2CH2OH．
点评 本题考查较为综合，涉及有机物的结构、性质以及有机物的合成，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．
阅读快车系列答案| A． | X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 | |
| B． | W、X两种元素形成的简单离子的半径大小顺序：X＞W | |
| C． | 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 | |
| D． | Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性 |
| A． | d的含氧酸是强酸 | |
| B． | 离子半径：d＞c＞b | |
| C． | b、c、d形成的化合物中只含离子键 | |
| D． | a、c形成的离子化合物具有还原性，可与水反应 |
（1）该小组按图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表．（已知饱和NaClO溶液pH为11）
| 实验步骤 | 实验现象 | ||
| B瓶 | C瓶 | D瓶 | |
| 实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液 | 变红，不褪色 | 变蓝，不褪色 | 立即褪色 |
| 实验2：取样，测定溶液的pH | 3 | 12 | 7 |
②B瓶溶液中H+的主要来源是氯气中的氯化氢．
③C瓶溶液的溶质是NaClO、NaCl、NaOH（填化学式）．
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大．
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g•L-1）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应．
Ⅱ．用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①步骤Ⅰ总反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是防止HClO分解．
②C瓶溶液中NaClO的含量为3.7g•L-1．（保留1位小数．NaClO式量为74.5）
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）反应I溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Al3+．
（2）加入NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3+（填“Fe3+”、“Fe2+”或“A13+”）沉淀．该工艺流程中“搅拌”的作用是加快反应速率．
（3）反应II的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作为氧化剂．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2物质的量为2mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成${[{F{e_2}{{（{OH}）}_4}}]^{2+}}$聚合离子．该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
| A． | 在温度、压强一定的条件下，仅熵因素决定一个化学反应的方向 | |
| B． | 温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行 | |
| C． | 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 | |
| D． | 固体的溶解过程与熵变无关 |