Question

（15分）针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料

NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

活动二：鉴别NaNO2与食盐

（1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：

①能否各取少许固体用舌头品尝？____________。

②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有_________性。

活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

（2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下

已知：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2 O

①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________。

②水_____________（选填“能"或“不能”）作为装置II中的试剂，理由是_____________。

③装置III中反应完全后，接下来的操作是____________________________。

（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量_____（选填“增多”、“减少"或“不变”），原因可能是____________________________（用化学方程式解释）。

活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化

（4）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+＝2 Mn2++5NO3一+3 H2 O）

①滴定终点的判断依据为________________________________________________。

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。

Answer 1

（1）①不能（1分）②氧化（1分）（2）①Cu + 4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O（2分）

②不能 (1分) NO2与水反应生成NO，会污染空气（1分） ③先打开a，再关闭b （2分）

（3）减小（1分） 2NaNO2 + O2＝2NaNO3 （2分）

（4）当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内的溶液变红，且在30秒内不褪色。（2分） 13.8 （2分）

【解析】

试题分析：（1）①任何化学药品均不能用舌头品尝。

②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝，说明反应中有碘产生，即碘化钾被氧化，这说明NaNO2具有氧化性。

（2）①装置I是铜与浓硝酸发生氧化还原反应，则发生反应的化学方程式为Cu + 4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O。

②由于NO2与水反应生成NO，会污染空气，所以水不能作为装置II中的试剂。

③NO2是大气污染物，需要利用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，所以装置III中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b。

（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，这说明部分亚硝酸钠转化为了硝酸钠，反应的方程式为2NaNO2 + O2＝2NaNO3，因此溶液中NaNO2的含量减少。

（4）①酸性高锰酸钾溶液显紫红色，因此滴定终点的判断依据为当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内的溶液变红，且在30秒内不褪色。

②隔夜肉消耗16.00mL酸性高锰酸钾溶液，则消耗高锰酸钾的物质的量是0.016L×0.00500mol/L＝0.00008mol，则根据方程式2MnO4一+5NO2一+6H+＝2 Mn2++5NO3一+3H2O可知亚硝酸钠的物质的量是0.00008mol×2.5＝0.0002mol，所以隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg/kg。

考点：考查亚硝酸钠性质、含量测定等实验方案设计与探究