题目内容

高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：

2K2FeO4+16HCl＝4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法正确的是

A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q

B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4＝2K++Fe6++4O2一

C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

D．反应中涉及的6种物质均为电解质

A

【解析】

试题分析：A．根据原子守恒可知Q是氯气，氯气具有氧化性，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物氯气，A正确；B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4＝2K++FeO42一，B错误；C．根据方程式可判断铁元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，即高铁酸钾是氧化剂。氯元素的化合价从—1价升高到0价失去1个电子，则氯化氢是还原剂，根据电子得失守恒可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，C错误；D．溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，其余物质均是电解质，D错误，答案选A。

考点：考查高铁酸钾的有关判断

练习册系列答案
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（15分）MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。现有三条制备高分子（MMA）的途径，其流程下如：

（1）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA，该反应的化学方程式为 。

（2）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为： 。

（3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与互为同分异构体，则其物质结构简式为： 。

（4）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比1︰1︰1反应恰好生成MMA， 则D的结构简式为 ，该方法的优点是 。

（5）MMA和1丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为： 。

（6）根据题中流程里提供的新信息，写出由(CH3)2C＝CH2制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

（14分）【化学——选修：化学反应原理；必做题】

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H1＝＋180．5kJ/mol

②C和CO的燃烧热（△H）分别为－393．5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1。

则2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）的△H＝______________kJ·mol－1

（2）将0．20 molNO和0．10 molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①0－9min内的平均反应速率v（N2）＝_____mol· L－1·min－1（保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为______________。

A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度

②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为__________（保留三位有效数字），化学平衡常数K＝___________（保留两位有效数字）。

（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na＋）＝____________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．已知常温下0．1 mol·L－1的HCOONa溶液pH＝10，则HCOOH的电离常数Ka＝___________。

短周期四种元素离子W2+、X-、Y2－、Z+的电子层结构相同。下列说法正确的是

A．原子序数：W>Z>X>Y

B．离子半径：r（W2+）>r（X一）>r（Y2－）>r（Z+）

C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

D．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2>ZOH

（15分）针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料

NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

活动二：鉴别NaNO2与食盐

（1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：

①能否各取少许固体用舌头品尝？____________。

②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有_________性。

活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

（2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下

已知：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2 O

①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________。

②水_____________（选填“能"或“不能”）作为装置II中的试剂，理由是_____________。

③装置III中反应完全后，接下来的操作是____________________________。

（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量_____（选填“增多”、“减少"或“不变”），原因可能是____________________________（用化学方程式解释）。

活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化

（4）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+＝2 Mn2++5NO3一+3 H2 O）

①滴定终点的判断依据为________________________________________________。

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。

下列溶液中，相关微粒的浓度关系正确的是

A．MgSO4溶液：c(Mg2+)+c(H+)= c (SO4 2一)+c(OH一)

B．将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH)＝2c(Na+)

C．将pH=2的盐酸与0.01 mo1·L-1氨水等体积混合：c(NH4+)= c (Cl一)

D．由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl一) = c (I一)

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法错误的是

A．元素X和元素Y的最高正化合价相同

B．气态氢化物的热稳定性：H2 Y < H2 X

C．Y2 Z2是共价化合物

D．酸性：HZO4 >H2YO4

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl－的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为

A．80mL B．128mL C．40mL D．72mL

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