Question

向含2 mol H2SO4和1 mol HNO3的混合稀溶液中加入过量的锌，假设HNO3被还原的产物全部为NO。

①写出反应的离子方程式 。

②生成的气体在标况下的体积为： 。

Answer 1

①3Zn＋8 H＋＋2NO3-＝3 Zn2＋＋2NO↑＋4H2O Zn＋2 H＋＝2Zn2＋＋H2↑ ②33.6 L

【解析】

试题分析：2 mol H2SO4和1 mol HNO3的混合稀溶液中H＋有5mol，NO3-有1mol，SO42-有2mol，先发生：

3Zn＋8 H＋＋2NO3-＝3 Zn2＋＋2NO↑＋4H2O 再发生 Zn＋2 H＋＝2Zn2＋＋H2↑

8 2 2 2 1

4 1mol 1mol （5-4）mol 0.5mol

产生的气体总物质的量为：1mol+0.5mol=1.5mol，标准状况下体积为：1.5mol×22.4L/mol=33.6 L

考点：离子方程式的书写、物质的量的计算。