题目内容

化学与生活、生产和环境等社会实际密切相关。下列说法正确的是

A．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质

B．利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花

C．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素

B

【解析】

试题分析：A．明矾只能用来净水，不能杀菌消毒，A错误；B．利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花，B正确；C．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，当不能用于光导纤维，应该用二氧化硅，C错误；D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等元素均为对人体有害的金属元素，砷是非金属元素，D错误，答案选B。

考点：考查很小与生活的判断

练习册系列答案
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在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是

A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4

（16分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取20 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取4 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

（2）仪器a的名称是________，其作用是____________________。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________，检验是否存在该杂质的方法是____________________________。该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_____________________________。

Ⅱ.测定产率

将所得产品配成500ml溶液，取该溶液20ml，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL，则该实验的产率为_____。（保留三位有效数据）

Ⅲ.Na2S2O3的应用

（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________。

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

先出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)＜sp(AgI)

B

向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液

溶液变澄清

酸性：苯酚＞HCO3—

C

向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水

试纸边缘呈红色色，中间为白色

氯水既有酸性又有还原性

D

淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴

无银镜出现

淀粉没有水解

下列离子方程式正确的是

A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－

C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－

D．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO＋2Cu(OH)2+OH－ CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O

（15分）MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。现有三条制备高分子（MMA）的途径，其流程下如：

（1）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA，该反应的化学方程式为 。

（2）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为： 。

（3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与互为同分异构体，则其物质结构简式为： 。

（4）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比1︰1︰1反应恰好生成MMA， 则D的结构简式为 ，该方法的优点是 。

（5）MMA和1丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为： 。

（6）根据题中流程里提供的新信息，写出由(CH3)2C＝CH2制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

下列有关说法正确的是

A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反

C．加热0.1 mol·L－1FeCl3溶液， Fe3+的水解程度增大、溶液的pH减小

D．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加水，则c(H+)与c(CH3COOH)的比值减小

下列各图所示装置的气密性检查中，肯定漏气的是：

（15分）针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料

NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

活动二：鉴别NaNO2与食盐

（1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：

①能否各取少许固体用舌头品尝？____________。

②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有_________性。

活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

（2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下

已知：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2 O

①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________。

②水_____________（选填“能"或“不能”）作为装置II中的试剂，理由是_____________。

③装置III中反应完全后，接下来的操作是____________________________。

（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量_____（选填“增多”、“减少"或“不变”），原因可能是____________________________（用化学方程式解释）。

活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化

（4）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+＝2 Mn2++5NO3一+3 H2 O）

①滴定终点的判断依据为________________________________________________。

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。

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