题目内容
【化学——选修3物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列。试回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为 。
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是____ （填选项序号）。
①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B2A2分子中
键和
键数目比为1：1
③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化
（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为 （用元素符号表示）。
（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型
有____ （填选项序号）。
①离子键 ②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键
（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为____ ；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是 （写化学式）；
（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为 ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为 g·cm-3。（阿伏伽德罗常数为NA）
(1) 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (2) ③④ (3)N＞O＞C (4) ①②④
(5)9(1分) SiO2(1分) (6)12 
(3分)
【解析】
试题分析：已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，因此A一定是氢元素；B原子价电子排布式为nsnnpn，则n＝2，所以B是碳元素。D原子的最外层电子数是其内层的3倍，则D一定是氧元素。C元素的原子序数介于碳酸盐和氧元素之间，则C是氮元素；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列，则F的原子序数是29，属于铜元素。B和E同主族，原子序数小于铜元素，则E是硅元素。
（1）铜元素的原子序数是19，则根据核外电子排布规律可知基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
（2）①B2A2是乙炔，其中氢原子不能满足8电子稳定结构，①不正确；②单键都是
键，三键是由1个键和2个
键组成，则每个B2A2分子中键和键数目比为3：2，②不正确；③乙炔分子中碳氢原子之间是极性键，碳原子与碳原子之间是非极性键，乙炔是直线型结构，因此乙炔是由极性键和非极性键构形成的非极性分子，③正确；④乙炔是直线型结构，则分子中心原子的杂化类型为sp杂化，④正确，答案选③④。
（3）非金属性越强，第一电离能越大。由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为N＞O＞C。
（4）C的气态氢化物是氨气，C的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，二者反应生成一种硝酸铵，硝酸铵晶体中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键，答案选①②④。
（5）基态硅原子的最高能层是M呈，具有的原子轨道数为1+3+5＝9；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物分别是CO2和SiO2，其中CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，所以熔沸点较高的是SiO2；
（6）铜单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为12；晶胞中铜原子数目＝8×1/8+6×1/2＝4，若铜的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度＝m÷V＝
g·cm-3。
考点：考查物质结构与性质模块的分析与应用
小学教材全测系列答案下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)＜sp(AgI) |
B | 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液 | 溶液变澄清 | 酸性：苯酚＞HCO3— |
C | 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水 | 试纸边缘呈红色色，中间为白色 | 氯水既有酸性又有还原性 |
D | 淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴 | 无银镜出现 | 淀粉没有水解 |
，下列说法错误的是