题目内容
【化学——选修3物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列。试回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为 。
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是____ （填选项序号）。
①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B2A2分子中
键和
键数目比为1：1
③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化
（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为 （用元素符号表示）。
（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型
有____ （填选项序号）。
①离子键 ②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键
（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为____ ；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是 （写化学式）；
（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为 ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为 g·cm-3。（阿伏伽德罗常数为NA）
(1) 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (2) ③④ (3)N＞O＞C (4) ①②④
(5)9(1分) SiO2(1分) (6)12 
(3分)
【解析】
试题分析：已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，因此A一定是氢元素；B原子价电子排布式为nsnnpn，则n＝2，所以B是碳元素。D原子的最外层电子数是其内层的3倍，则D一定是氧元素。C元素的原子序数介于碳酸盐和氧元素之间，则C是氮元素；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列，则F的原子序数是29，属于铜元素。B和E同主族，原子序数小于铜元素，则E是硅元素。
（1）铜元素的原子序数是19，则根据核外电子排布规律可知基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
（2）①B2A2是乙炔，其中氢原子不能满足8电子稳定结构，①不正确；②单键都是
键，三键是由1个键和2个
键组成，则每个B2A2分子中键和键数目比为3：2，②不正确；③乙炔分子中碳氢原子之间是极性键，碳原子与碳原子之间是非极性键，乙炔是直线型结构，因此乙炔是由极性键和非极性键构形成的非极性分子，③正确；④乙炔是直线型结构，则分子中心原子的杂化类型为sp杂化，④正确，答案选③④。
（3）非金属性越强，第一电离能越大。由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为N＞O＞C。
（4）C的气态氢化物是氨气，C的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，二者反应生成一种硝酸铵，硝酸铵晶体中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键，答案选①②④。
（5）基态硅原子的最高能层是M呈，具有的原子轨道数为1+3+5＝9；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物分别是CO2和SiO2，其中CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，所以熔沸点较高的是SiO2；
（6）铜单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为12；晶胞中铜原子数目＝8×1/8+6×1/2＝4，若铜的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度＝m÷V＝
g·cm-3。
考点：考查物质结构与性质模块的分析与应用
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)＜sp(AgI) |
B | 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液 | 溶液变澄清 | 酸性：苯酚＞HCO3— |
C | 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水 | 试纸边缘呈红色色，中间为白色 | 氯水既有酸性又有还原性 |
D | 淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴 | 无银镜出现 | 淀粉没有水解 |
，下列说法错误的是