题目内容

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ >I2 > SO2

D

【解析】

试题分析：向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色，这说明还有碘单质生成，因此反应的化学方程式为2CuSO4＋4KI＝2K2SO4＋I2＋2CuI↓。A．根据以上分析可在转移2 mol e-时生成2mol白色沉淀，A错误；B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，这是由于SO2被碘氧化导致，体现的是SO2的还原性，B错误；C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作氧化剂，C错误；D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ >I2 >SO2，D正确，答案选D。

考点：考查氧化还原反应的判断

练习册系列答案
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下列各图所示装置的气密性检查中，肯定漏气的是：

（15分）针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料

NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

活动二：鉴别NaNO2与食盐

（1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：

①能否各取少许固体用舌头品尝？____________。

②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有_________性。

活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

（2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下

已知：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2 O

①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________。

②水_____________（选填“能"或“不能”）作为装置II中的试剂，理由是_____________。

③装置III中反应完全后，接下来的操作是____________________________。

（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量_____（选填“增多”、“减少"或“不变”），原因可能是____________________________（用化学方程式解释）。

活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化

（4）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+＝2 Mn2++5NO3一+3 H2 O）

①滴定终点的判断依据为________________________________________________。

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法错误的是

A．元素X和元素Y的最高正化合价相同

B．气态氢化物的热稳定性：H2 Y < H2 X

C．Y2 Z2是共价化合物

D．酸性：HZO4 >H2YO4

化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

B．明矾净水与胶体的性质有关

C．H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性

D．高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－、S2－

B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32－

C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3-、NO3-、NH4+、F－

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋、SO42－

X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：

，下列说法错误的是

A．Y可能是氧化物

B．Y可能是盐类

C．若X、Z是同一物质，则可能是乙醇

D．Y→X、Y→Z不可能同时为氧化还原反应

液氨与水相似，也存在着微弱的自偶电离：2NH3NH4++NH2－。对该体系的说法中错误的是

A．一定温度下，液氨中c(NH4＋)与c(NH2－)的乘积为一常数

B．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)总是与c(NH2－)相等

C．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH2－)=c(NH4＋)

D．液氨中含有NH3、NH4+和NH2－

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