题目内容

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NA

B．标准状况下22．4 L H2中含中子数为2 NA

C．1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

D．常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

D

【解析】

试题分析：A．足量铁在氯气中反应只能生成氯化铁，l mol铁失去的电子数为3NA，A错误；B．标准状况下22．4LH2的物质的量是1mol，H原子中不存在中子，B错误；C．氯化氢溶于水完全电离出氢离子和氯离子，则1LImol/L的盐酸溶液中不可能含氯化氢分子，C错误；D．NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，所以常温下46gNO2和N2O4混合气体中相当于含有46g÷46g/mol＝1molNO2，所以含有原子数为3NA，D正确，答案选D。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算

练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是

A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－

C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－

D．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO＋2Cu(OH)2+OH－ CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O

(15分)电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应）。

实验原理：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑

通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC2的含量。

实验步骤：

①取样品1.2g；

②把1.2 g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；

③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平

④作为反应器的烧瓶中有24 mL液体。

请回答下列问题：

（1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、 、 、 。

（2）若实验前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用 mL的量筒。

（3）生成气体体积是 mL,为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是 。

（4）若将C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫红色会变浅，配平并完成化学方程式

若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol L-1的KMnO4溶液 mL。

（5）通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为 。

下列离子方程式正确的是

A．向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：2ClO－＋H2O＋CO2＝CO32—＋2HClO

B．向明矾溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Al3＋＋2SO42—＋4OH－＋2Ba2＋＝2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－

C．向FeCl3溶液中加入足量单质锌：Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋

D．向NaHSO4中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H＋＋SO42—＋OH－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋H2O

（15分）对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚。实验步骤如下：反应物和产物的相关数据列表如下：

步骤l：组装仪器，用量筒量取2．2 mL叔丁基氯（过量），称取1．6 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗。

步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出。

步骤3：反应缓和后，向X中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。

步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1．8 g。

（1）仪器X的名称为 。

（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为 。该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是 。

（3）图中倒扣漏斗的作用是 。苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用 洗涤。

（4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为____ 。

（5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是 （填选项字母）。

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．分液漏斗

E．长颈漏斗

（6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为 。（请保留三位有效数字）

（15分）针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料

NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

活动二：鉴别NaNO2与食盐

（1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：

①能否各取少许固体用舌头品尝？____________。

②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有_________性。

活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

（2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下

已知：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2 O

①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________。

②水_____________（选填“能"或“不能”）作为装置II中的试剂，理由是_____________。

③装置III中反应完全后，接下来的操作是____________________________。

（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量_____（选填“增多”、“减少"或“不变”），原因可能是____________________________（用化学方程式解释）。

活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化

（4）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+＝2 Mn2++5NO3一+3 H2 O）

①滴定终点的判断依据为________________________________________________。

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。

图像可直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像正确的是

化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

B．明矾净水与胶体的性质有关

C．H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性

D．高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性

下列说法错误的是

A．电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气

B．从海水中可提取镁、溴、碘等物质

C．粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2＋、Zn2＋

D．在镀件上镀铜，镀件作阴极

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