在一定条件下.向2L恒容密闭容器中加入2mol X.2mol Y．发生如下反应:X,△H=-a kJ•mol-1．经50s达平衡.此时Y的物质的量为1.2mol．下列说法错误的是( )A．用Z表示的化学反应速率为0.016 mol•L-1•s-1B．恒温恒容下.通入Ne气.增大压强.Y的浓度不减小C．恒温恒容下.再充入一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．在一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2mol X、2mol Y．发生如下反应：
X（g）+Y（g）?Z（g）；△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）．
经50s达平衡，此时Y的物质的量为1.2mol．下列说法错误的是（　　）

	A．	用Z表示的化学反应速率为0.016 mol•L^-1•s^-1
	B．	恒温恒容下，通入Ne气，增大压强，Y的浓度不减小
	C．	恒温恒容下，再充入一定量的Z，重新达到平衡时，X的物质的量分数减小
	D．	达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b=a

分析 A、根据v=$\frac{△c}{△t}$结合反应速率之比等于化学计量数之比计算Z的反应速率；
B、从压强对平衡移动的影响分析；
C、恒温恒容下，再充入一定量的Z，相当于增大压强；
D、根据可逆反应的特点分析．

解答解：A、经过50s达平衡，此时Y的物质的量为1.2mol，则消耗的Y的物质的量为2mol-1.2mol=0.8mol，根据方程式可知，生成Z的物质的量为0.8mol，所以v（Z）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{50s}$=0.008mol•L^-1•s^-1，故A错误；
B、恒温恒容下，通入Ne气，增大压强，反应体系中各组分的浓度不变，所以Y的浓度不变，故B正确；
C、恒温恒容下，再充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡正向，X的物质的量分数减小，故C正确；
D、该反应为可逆反应，不可能完全反应，所以放出的热量b＜a，故D错误；
故选AD．

点评本题考查化学平衡移动、反应速率的计算等问题，题目难度不大，注意对C项的理解．

练习册系列答案

	A．	该物质的化学式为CO₂
	B．	晶体的熔沸点高、硬度大
	C．	晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1：4
	D．	该物质的性质与二氧化碳相似

17．现有反应m A（g）+n B（g）?w C（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol/L，B每分钟减少0.05mol/L，C每分钟增加0.1mol/L，则下列叙述不正确的是（　　）

	A．	在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变
	B．	m：n：w=3：1：2
	C．	单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
	D．	在体积和温度不变的条件下，若在前10 s内A减少了xmol，则在同条件下，前20 s减少小于2x mol

14．下列有关溶液中离子存在和转化的表达达合理的是（　　）

	A．	中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	标准状况下，将1.12LCO₂气体通入1L0.1mol/l的NaAlO₂溶液中：CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
	C．	由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO₃^-
	D．	向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀

1．从某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图：

则下列说法正确的是（　　）

	A．	试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
	B．	试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe²⁺+Cl₂═2Cl^-+2Fe³⁺
	C．	操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
	D．	直接蒸干W溶液得到的氯化铁固体不含有结晶水

11．碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．
甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组使用大理石（含少量的Fe₂O₃杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图1：

①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水．
②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、洗涤、、干燥．
③“滤液A”中除H⁺离子外，还含有的阳离子是NH₄⁺；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与烧碱在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可．
（2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaSO₄•yH₂O）加热分解的有关反应进行探究．他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示．又知t₅～t₆时间段内固体质量减轻的原因是发生2CaSO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑．
①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是t₁（填“t₁”、“t₃”或“t₅”）．
②t₄～t₅时间段固体的化学式为CaSO₄．
③t_l～t₂时间段固体发生反应的化学方程式为2CaSO₄•3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄•H₂O+2H₂O．

18．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．下列说法正确的是（　　）

	A．	图一可通过观察实验现象定量比较反应速率的大小
	B．	将CuSO₄改为CuCl₂更为合理
	C．	无法检查图二装置的气密性
	D．	图二所示实验中只需测量的数据是气体体积

15．常温下，向稀醋酸中不断加水稀释，始终保持不变的是（　　）

	A．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$		B．	$\frac{c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
	C．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$		D．	$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

16．在一定条件下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）

	A．	混合气体的压强不再改变
	B．	单位时间内生成n mol A的同时，生成2n mol的B
	C．	C的生成速率是B 的生成速率的两倍
	D．	混合气体的密度不再改变

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