Question

1．从某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图：

则下列说法正确的是（　　）

• A． 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
• B． 试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe²⁺+Cl₂═2Cl^-+2Fe³⁺
• C． 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
• D． 直接蒸干W溶液得到的氯化铁固体不含有结晶水

Answer 1

分析 从某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体，
A．由最终得到FeCl₃及其流程图可知，b为盐酸；
B．滤液X，滤液Z中均含有FeCl₂，c为氯气氧化亚铁离子为铁离子；
C．操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤；
D．直接蒸干氯化铁溶液，发生水解生成氢氧化铁．

解答 解：从某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体，
A．由最终得到FeCl₃及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；
B．滤液X，滤液Z中均含有FeCl₂，c为氯气氧化亚铁离子为铁离子反应为：2Fe²⁺+Cl₂═2Cl^-+2Fe³⁺，故B正确；
C．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故C错误；
D．直接蒸干氯化铁溶液，发生水解生成氢氧化铁，如得到氯化铁就，应在盐酸的氛围中极性，以便抑制水解，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了常见物质的分离与提纯方法综合应用，为高考常见题型和高频考点，试题有利于培养学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，难度不大．