题目内容
11．碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图1：
①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水．
②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、洗涤、、干燥．
③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是NH4+；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与烧碱在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可．
（2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaSO4•yH2O）加热分解的有关反应进行探究．他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示．又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是发生2CaSO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．
①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是t1（填“t1”、“t3”或“t5”）．
②t4～t5时间段固体的化学式为CaSO4．
③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为2CaSO4•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4•H2O+2H2O．
分析 （1）①依据硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，附着在大理石表面阻止反应进行；
②沉淀过滤后洗涤，干燥；
③依据流程分析，大理石与硝酸反应后生成硝酸钙，硝酸铁，加入一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀，过滤得到碳酸钙，滤液中含有氢离子，铵根离子；依据铵根离子的检验方法是和氢氧化钠反应生成氨气设计实验方法进行检验；
（2）在加热到t1时xCaSO4•yH2O开始分解，t1～t2时间段和t3～t4时间段个固体的质量变化比较少，而t5～t6时间段固体质量变化较大，原因是t1～t2时间段生石膏脱去部分水，t3～t4时间段完全脱水，在t4时完全生成CaSO4，在t5～t6时间段温度较高，CaSO4开始分解，质量变化较大．
解答 解：（1）①硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，附着在大理石表面阻止反应进行，所以选择硝酸反应；
故答案为：硫酸钙微溶于水；
②上述流程中，“分离”得产品为碳酸钙沉淀和硝酸铵溶液，所包含的实验操作依次为过滤，洗涤，干燥；
故答案为：洗涤，干燥；
③大理石与硝酸反应后生成硝酸钙，硝酸铁，加入一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀，过滤得到碳酸钙，滤液中含有阳离子为氢离子，铵根离子；依据铵根离子的检验方法是和氢氧化钠反应生成氨气，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝证明氨气的生成；
故答案为：NH4+，烧碱；
（2）①依据图象分析，固体质量在0-t1时间段无变化，说明固体未反应，加热到t1时，固体质量开始减小，所以该晶体开始发生化学变化的时间是t1；
故答案为：t1；
②在加热到t1时xCaSO4•yH2O开始分解，t1～t2时间段和t3～t4时间段个固体的质量变化比较少，而t5～t6时间段固体质量变化较大，原因是t1～t2时间段生石膏脱去部分水，t3～t4时间段完全脱水，t4～t5时间段固体的化学式为CaSO4；
故答案为：CaSO4；
③t3～t4时间段完全脱水，则m（H2O）=6.52g-5.44g=1.08g，m（CaSO4）=5.44g，n（H2O）=$\frac{1.08g}{18g/mol}$=0.06mol，n（CaSO4）=$\frac{5.44g}{136g/mol}$=0.04mol，所以n（CaSO4）：n（H2O）=x：y=0.04：0.06=2：3，化学式为：2CaSO4•3H2O，tl～t2时间段固体质量变化，减少水的质量=6.52g-5.80g=0.72g，n（H2O）=$\frac{0.72g}{18g/mol}$=0.04mol；固体质量为5.80g，6.52g硫酸钙固体物质的量=$\frac{6.52g}{326g/mol}$=0.02mol，则1mol2CaSO4•3H2O失水2mol，反应的化学方程式为：2CaSO4•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4•H2O+2H2O，
故答案为：2CaSO4•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4•H2O+2H2O．
点评 本题考查了碳酸钙制备流程分析判断，生石膏加热的变化图象，题目难度较大，注意根据图象的质量变化判断可能发生的反应．
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
| 物质 | 相对分子质量 | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3、20℃） | 溶解性 |
| 环己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
| 环己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水，能溶于醚 |
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是dbeca．
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量．
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层．蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为水浴加热．
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是60%（保留两位有效数字）．
| A． | C2H2 | B． | C2H4 | C． | C3H8 | D． | C2H6 |
| A． | 44g14C1802所含有的中子数为28NA | |
| B． | 32gCH4中所含共价键数为8NA | |
| C． | 7.8gNa2O2固体中所含离子数为0.4NA | |
| D． | 17gOH-所含有的电子数为9NA |
X（g）+Y（g）?Z（g）；△H=-a kJ•mol-1（a＞0）．
经50s达平衡，此时Y的物质的量为1.2mol．下列说法错误的是（ ）
| A． | 用Z表示的化学反应速率为0.016 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 恒温恒容下，通入Ne气，增大压强，Y的浓度不减小 | |
| C． | 恒温恒容下，再充入一定量的Z，重新达到平衡时，X的物质的量分数减小 | |
| D． | 达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b=a |
| A． | 茂密树林中的道道光柱，既谁一种自然现象又是光学现象，与胶体知识无关 | |
| B． | 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 | |
| C． | “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关 | |
| D． | CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，以实现“碳”的循环利用 |
氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．| A． | HF的电子式为： | B． | HClO的结构式：H-Cl-O | ||
| C． | CO2的电子式为： | D． | Cl-的结构示意图： |