Question

15．常温下，向稀醋酸中不断加水稀释，始终保持不变的是（　　）

• A． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
• B． $\frac{c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
• C． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
• D． $\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

Answer 1

分析 根据醋酸属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．

解答 解：A、加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，氢离子的物质的量增加，醋酸的量减少，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故A错误；
B、加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，醋酸根离子的物质的量增加，醋酸的量减少，所以$\frac{c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故B错误；
C、加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，氢离子的物质的量增加，而氢氧根离子的物质的量减少，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小，故C错误；
D、平衡常数K是温度的函数，温度不变K不变，所以向稀醋酸中不断加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值始终保持不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、K_a的变化即可解答，比较容易．