Question

14．下列有关溶液中离子存在和转化的表达达合理的是（　　）

• A． 中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． 标准状况下，将1.12LCO₂气体通入1L0.1mol/l的NaAlO₂溶液中：CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• C． 由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO₃^-
• D． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀

Answer 1

分析 A．Fe³⁺存在于酸性条件下；
B．n（CO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，n（NaAlO₂）=0.1mol/L×1L=0.1mol，当二氧化碳和偏铝酸钠的物质的量之比为1：2时，二者反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀；
C．由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中溶质可能是酸或碱，离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子之间不反应的能大量共存；
D．Ba²⁺、SO₄^2-生成BaSO₄沉淀，OH^-先和Al³⁺反应生成Al（OH）₃沉淀，后和NH₄⁺反应生成一水合氨，最后和Al（OH）₃反应生成AlO₂^-．

解答 解：A．Fe³⁺存在于酸性条件下，中性条件下，Fe元素以Fe（OH）₃存在，故A错误；
B．n（CO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，n（NaAlO₂）=0.1mol/L×1L=0.1mol，当二氧化碳和偏铝酸钠的物质的量之比为1：2时，二者反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，离子方程式为CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故B错误；
C．由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中溶质可能是酸或碱，离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子之间不反应的能大量共存，酸性条件下，碘离子和硝酸根离子发生氧化还原反应而不能共存，碱性条件下镁离子和氢氧根离子反应生成沉淀，故C错误；
D．Ba²⁺、SO₄^2-生成BaSO₄沉淀，OH^-先和Al³⁺反应生成Al（OH）₃沉淀，后和NH₄⁺反应生成一水合氨，最后和Al（OH）₃反应生成AlO₂^-，所以向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存、离子方程式的书写等知识点，为高频考点，明确离子性质、离子共存条件是解本题关键，易错选项是A，注意D中离子反应先后顺序，题目难度不大．